化学反应方向与限度.ppt

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1、第二单元化学反应的方向和限度（第二课时：化学平衡状态）例：在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（）A、2molNO、0.75molO2B、1molNO2、1.2molNOC、2molNOD、0.7molO2D在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等D.单位时间生成

2、nmolA,同时生成2nmolCAD练习下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化练习A在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BC

3、D练习A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?ACD化学平衡的相关计算⑴基本模式——“三段式”转化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxpxqx⑵基本关系生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度例：mA+nBpC+qD起始：ab00②转化率α在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。试求：①SO2的转化率②平衡时的O2浓度③SO3的体积分数④混合气体的平均相对分子量⑤平衡时混合气

4、体的密度例题——常规计算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L第二单元化学反应的方向和限度（第三课时：化学平衡常数）——K化学平衡常数实验测得，同一反应（如：aA+bBcC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。一、表达式结论：生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。

5、（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化二、意义化学平衡常数三、使用平衡常数应注意的问题化学平衡常数（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式中不需表达Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)如：一定温度下三、使用平衡常数应注意的问题（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：一定温度下（5）平衡常数的表达式与方程式的书写

6、有关N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32三、使用平衡常数应注意的问题某温度下（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态三、使用平衡常数应注意的问题如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：K’＜K，V正＞V逆，反应向正方向进行K’＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态K’＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.

7、4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？例题