化学反应的方向和限度化学反应的方向

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1、第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向专题2化学反应速率与化学平衡盐城中学徐晓颖反应物一接触就能自发发生的反应从能量的角度对化学反应自发进行的判断H++OH-=H2OAg++Cl-=AgCl4Na+O2=2Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O有些放热反应为什么需要加热或点燃？需要最初的反应动力实例：CH4+2O2=CO2+2H2O2H2+O2=2H2OC+O2=CO2从能量的角度对化学反应自发进行的判断有些放热反应为什么需要

2、持续加热？反应过程中放出的热量不足以产生维持反应持续进行所需的热动力外界提供能量Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2O从能量的角度对化学反应自发进行的判断实例：加热或高温条件C+CO2=2COCaCO3=CaO+CO2C+H2O=CO+H2吸热反应一般什么时候发生？从能量的角度对化学反应自发进行的判断常温下吸热反应也能自发进行？化学反应中的——气球熵实验课本43页：观察与思考熵(S):新的物理量熵衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵自然界的普遍规律：体系有自发向混乱度增加（即熵增）的方向变化

3、的倾向有序混乱墨水、气体扩散固体的溶解即反应向越混乱的方向自发进行无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大故一般，①对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)②分子数增多，分子种类增多则熵增大③原子数目越多，熵值越大常温下吸热反应也能自发进行？Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O熵拉动反应的实例Na+KCl===K↑+NaCl850℃一、自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应.自发反应在恰当条件下才能实现外界帮助指通电光照等1、定义△H＜

4、０（放热），自发进行（1）焓变△H2、自发反应的判断依据（2）混乱度△S反应趋向于混乱度增大的方向进行一定不能自发进行一定能自发进行高温下能自发进行不一定不一定△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应能自发进行低温下能自发进行必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S判断反应进行条件ΔG=ΔH-TΔSNH3+HCl=NH4Cl△H＜0△S＜0低温对反应有利NH4Cl=NH3+HCl△H>0△S>0高温对反应有利总结回顾反应可行性与反应的现实性关系：反

5、应的趋势的强弱不等同于反应速率的快慢对于反应的讨论，仅限于反应体系的自身行为；人为的干预，可以改变反应进行的方向课堂练习:1、下列关于自发反应的叙述中，正确的是（）A.只有不需要任何条件就能自发进行的反应才是自发反应B.需要加热才能进行的反应肯定不是自发反应C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发反应在任何条件下都不可能变为可能C2、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,下列说法中正确的是（）A.该反应是吸热反应的，因此一定

6、不能自发进行B.该反应中熵变、焓变皆大于0C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应B3、下列说法正确的是（）A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H不同B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能自发D.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热B谢谢大家！请大家批评指正！