化学反应的方向和限度

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1、第二单元　化学反应的方向和限度考点1化学反应方向的判断1．下列说法完全正确的是A．放热反应均是自发进行B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D2.下列反应的熵值增加的是()A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)B.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)D.Cu(s)+Cl2(g)====CuCl2(s)C3．下列反应中，一定不能自发进行的是(

2、)A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－28.03kJ·mol－1ΔS＝1110J·mol－1·K－1B．CO(g)=C(石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.30kJ·mol－1Δ

3、S＝184.05J·mol－1·K－1B考点2可逆反应及化学平衡状态1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1BD2、3、(1)下列方法中可以证明2HI(g)H2

4、(g)＋I2(g)已达平衡状态的是________(填序号)。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)＝w(I2)时④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时√××××⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时(2)在上述⑥

5、～⑩的说法中能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是____________。×××√√⑥⑦⑧⑨⑩4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④A考点3化学平衡常数及平衡计算1、氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃时，平衡常数K＝1

6、。(1)若降低温度到750℃时，达到平衡时K______1。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述反应向填“正反应”或“逆反应”)方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件。逆反应大于x<3B2、3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(

7、H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25C4、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，SO2的转化率应为多少？5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器

8、中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于：()A．33%B．40%C．50%D．66%D