化学反应的方向和限度1

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1、第一讲化学反应的方向和限度成武二中李亚楠一、化学反应的方向1、放热反应过程使体系的能量降低，具有自发进行的倾向①吸热反应一定不能自发进行②在常温下不能自发进行吸热反应，在高温下也一定不能自发进行NH4HCO3(固)+CH3COOHCaCO3的分解焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素××2、体系有自发地向混乱度增加（熵增）的方向进行的倾向反应的熵变△S=生成物的总熵-反应物的总熵同一物质的熵：S(g)>S(l)>S(s)①在常温、常压下，熵增的反应一定能自发进行CaCO3的分解②少数熵减的反应在一定条件下也可以自发进行NH3+HCl√×

2、熵变也不是决定反应能否自发进行的唯一因素∆H∆H0∆S0反应自发进行∆H0∆S0低温下反应自发进行∆H0∆S0高温下反应自发进行∆H0∆S0反应不能自发进行∆S碳酸钙分解CO分解氢氧化亚铁氧化钠与水反应3、化学反应方向的判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与焓变有关又与熵变有关。在恒温、恒压条件下，由△H-T△S的大小来确定。△H－T·△S﹤0△H－T·△S﹥0△H－T·△S﹦0反应能自发进行反应不能自发进行反应达到平衡状态二、化学反应的限度1、可逆反应（1)概念在相同条件下同时向正逆两个方向进行的反应（2）特

3、征在一定条件下反应物不能全部转化成产物，只能进行到一定程度2.化学平衡状态（1）概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生的状态。相等变化（2）、化学平衡状态的特征②动：动态平衡（正逆反应仍在进行）③等：正反应速率=逆反应速率≠0④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。⑤变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。①逆：研究对象可逆反应。例举反应mA(g)+nB（g)pC(g)+qD(g)是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或

4、各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆是②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正=v逆是③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定化学平衡状态的判断特征压强①若m+n≠p+q，总压强一定（其他条件不变）是②若m+n=p+

5、q，总压强一定（其他条件不变）不一定混合气体相对平均分子质量（M）①M一定，m+n≠p+q是②M一定，m+n=p+q不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定（其他条件不变）是体系的密度（ρ)密度一定不一定化学平衡中的常见图像浓度－时间图速率－时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图(3)、化学学平衡中的图像题⒈五看图像⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；⑵二看线：了解线的走向和变化趋势；⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等；⑷四看辅助线：如等温

6、线、等压线、平衡线等；⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量

7、或定性关系。1、浓度-时间图：可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。2、速度-时间图：可用于：1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引

8、起平衡移动的因素。增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平