化学反应方向和限度cy

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1、化学反应的方向和限度cy本文由harysyt01贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。第二单元化学反应的方向和限度水往低处流生活中到自发过程T2>T1Q→→P2>P1气体→气体→h2>h1液体→液体→墨滴扩散这些生活中的现象将向何方发展(方向性，这些生活中的现象将向何方发展方向性)，方向性我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。自发性一、化学反应的方向1、自发反应?（1）自发反应定义（k-39)：自发反应定义定义（（：?在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反在一定条件

2、下无需外界帮助就能自动进行的反外界帮助器暴露在潮湿空气中会生锈生锈，应如铁器暴露在潮湿空气中会生锈，燃烧一定条件指：一定的温度T和压强P注：①一定条件指：一定的温度T和压强P，照等。外界帮助指:通电、光照等。如加热，②一定条件(如加热，高压下目的:引发反应如加热高压)下目的:③自发反应在恰当条件下才能实现.自发反应在恰当条件下才能实现.恰当条件下才能实现⑵特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若要特征：方向性，且不能自动恢复原状，恢复必须借助外力。恢复必须借助外力。2、非自发反应（1）非自发反应定义：（非自发反应定义：定义?在一定条件下，无外界帮助不能自动进

3、行的反应在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应在一定条件下不能(2)实例(2)实例N2+O22NO=通电通电=2H20=通电=2H2↑+O2↑3、自发过程⑴定义：定义：在一定条件下，在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的过程(2)实例(2)实例水由高处向低处流；水由高处向低处流；冰融化固体溶解（3）特点：）特点：①物理变化体系趋向于从高能状态转变为低能高能状态低能状态②体系趋向于从高能状态转变为低能状态交流与讨论）（K_P39交流与讨论）二、判断化学反应方向的依据1、焓变△H与反应方向（P40你知道吗？）焓变△你知道吗？）绝大多数的放热反应(（1）绝

4、大多数的放热反应(△H＜0)能自发进行放出的热量越多，体系能量降低越多，（2）放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全（K-40第1，2段)第，段（3）吸热过程也能自发进行如：硝酸铵溶于水（K-41)2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)CaCl(s)2H2O(l)++2CaCO3(s)高CaO(s)+CO2(g)温自发原因？放热反应和吸热反应自发原因？K-41页图页图2-15页图有序混乱2、熵变(△S)与反应方向熵变(S)与反应方向研究表明，焓变（△H）是决定反应能否自发进研究表明，焓变（行的因素之一，不是唯一因素除热效应外，因素。

5、行的因素之一，但不是唯一因素。除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混决定反应能否自发进行的另一因素体系的混乱度（乱度（熵S）?(1)熵：（K-41)(1)熵?衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号S衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号S混乱度的物理量叫做熵?注意：注意：?A.熵增原理:体系混乱度(微粒间无规则排列程度)A.熵增原理体系混乱度(微粒间无规则排列程度)熵增原理:越大，则熵S越大，则熵S越大?k41页图页图2-16页图?B.对于同一物质：B.对于同一物质对于同一物质：?S（g）﹥S（l）﹥S（s）(2)熵变(2)熵变??????

6、A.熵变定义：A.熵变定义：（K-41)熵变定义反应前后体系熵的变化反应前后体系熵的变化符号：符号：△SB.表达式B.表达式S=S（生成物总熵）－）－S反应物总熵）△S=S（生成物总熵）－S（反应物总熵）C.熵判据熵判据:C.熵判据:变化后混乱度增加混乱度增加（①变化后混乱度增加（即体系趋向于由有序状态转变为无序状态），体系熵变），则熵变△为无序状态），则体系熵变△S＞0。?②△S越大，越有利于反应自发进行。越大，越有利于反应自发进行。自发原因？放热反应和吸热反应自发原因？K42页问题解决K42页问题解决3.化学反应方向的判据：3.化学反应方向的判据：化学

7、反应方向的判据是否能够自发进行:正确判断一个化学反应是否能够自发进行:必须综合考虑反应的①熵变△必须综合考虑反应的①焓变△H和②熵变△S恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△H>0△S>0△S＜0一定自发（k42交流与讨37一定不能自发论x-37-5,6）在低温是自发反应,△H＜0△S＜0在低温是自发反应,在高温是非自发△H>0△S>0低温非自发反应,在高温是自发反应低温非自发反应,化学平衡状态研究对象研究对象）三、化学平衡状态（化学平衡状态研究对象）1、可逆反应①定义：定义：?在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的化学在同一条件下，在同一条件下反应

8、催化剂2SO3NH3·H2O2SO2＋O2HNH3＋H2O②条件；