化学反应的方向、限度与速率复习学案

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1、第二章复习学案 学习目标 1、理解平衡常数的含义，掌握反应的平衡常数与反应进行的程度之间的关系。 2、掌握浓度平衡常数，压强平衡常数的表达方式。能通过浓度商与平衡常数的比较判断一个反应是否达到平衡。 3、掌握平衡转化率的计算。 4、掌握反应条件对化学平衡的影响。   一、化学反应的速率1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表示方法：υ=△c/△t，单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比例：4NH

2、3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。2．外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液体浓度也可看成是一常数；②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。（2）温度的影响：（不管反应是吸

3、热反应还是放热反应）升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。②对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（温度对吸热方向速率的速率影响更大）（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）②只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应

4、速率的改变。（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。【典型例题】-9-1、设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大2、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．

5、降低体系温度3、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（）A．①②　　　B．③④　　　　C．①②③④D．①②③4、盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量加倍浓度减半D．温度升高40℃5、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A．缩小体积使压强减小B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气6、已

6、知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量8、下列说法正确的是（

7、）①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率；②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；③对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；④对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；⑤对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A．①②B．①②③C．①②③④D．⑤三、化学平衡1．化学平衡

8、状态：在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组分的的状态。2．化学平衡的判别依据：-9-给定的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应达到平衡时的标志有：①本质标志——v正=v逆用同一物质的正、逆反应速率表示时：当v（A）正=v（A）逆用不同物质的正、逆反应速率表示时：②浓度不变标志：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不