《化学反应的方向、限度与速率》习题3

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1、《化学反应的方向、限度与速率》习题一、单项选择题1.对于反应2S02(g)+02(g)—2S03(g),能增大正反应速率的措施是()。A.通入大量02B.增大容器容积C.移去部分S03D.降低体系温度解析:增大反应物02的浓度，正反应速率加快。增大容器容积、移去部分S03、降低体系温度都会使正反应速率降低。答案:A2.在一定温度不同压强(pl

2、强，平衡将逆向移动，从而导致生成物的体积分数减小；增大压强，对于有气体参与的化学反应其速率增大，所以压强越大，达到平衡时，所需耍的时间越短。答案:B3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K二错误!未找到引用源。。恒容吋，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()。A.该反应的焙变为止值B.恒温恒容下，增大压强，112浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂、D.该反应化学方程式为C0+H20'高温』C02+H2解析:A屮温度升髙，反应物氢气浓度减小，平衡正向移动，说明正反应吸热，其焙变为正值，正确；B中由于反应前后气体体积不发生变化，因此，压强改变

3、，平衡不发生移动，错误；C中温度升高，正、逆反应的速率都增大，错误；D中根据平衡常数表达式可以确定反俄化剂、应式应为C02+H2'离温C0+H20,错误。答案:A3.一定条件下，合成氨气反应达到平衡吋，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()。A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%解析:设达到平衡后混合气体的体积为1L,则其中生成的氨气的体积为1LX20.0%二0.2L。则根据反应的方程式：N2+3H2—'2NH3AV13.220.2L0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2I尸1

4、.2L,因此反应后气体体积缩小率为错误!未找到引用源。X100%心16・7%。答案:A二、双项选择题4.对于可逆反应H2(g)+12(g)—2HI(g),在温度一定下由H2(g)和12(g)开始反应,下列说法正确的是()。A.H2(g)的消耗速率与H1(g)的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率Z差C.1E、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等解析:在可逆反应中，化学反应速率之比等于各物质的系数之比，所以H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为1：2,A项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B项正确

5、；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平衡时相等，故C项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，D项正确.答案:BD3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiC14(g)+2112(g)=Si(s)+4IIC1(g)AII=+Qkj・mol-l(Q>0)o某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()。A.反应过程中，若减小压强能提高SiC14的转化率B.若反应开始时SiCld为1mol,则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若IIC1的浓度为0.12mol・L-1,则H2的反应速率为

6、0.03mol・L~1•min-1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HC1通入100mL1mol・L-1的NaOH恰好反应解析:该反应为气体体积增大的反应，减小压强平衡右移，SiC14转化率增大，A正确；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ,B错；反应至4min时，I1C1的浓度为0.12mol・L-1,表示的反应速率为v(HC1)二0.03mol・L-1・min~l,换算为v(H2)=0.015mol・L-1•min-1,C错;当放热0.025QkJ时,说明反应的SiC14为0.025mol,生成HC10.1mol,

7、与100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应,D正确。答案:AD4.—定条件F，体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)一Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZo下列说法正确的是()。A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol・L-1・s-1B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原來的错误!未找到引用源。C.若增大压强，则物质Y的转化率增大D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH>0解析:根据题目的含义可以列出：2X(g)+Y(g)(g)起始/(mol•L-1)0.10.10转化/(m

8、ol・L-1)0.060.030.03平衡/(mol・L-1)0.040.070