第二章化学反应的方向限度与速率复习学案

《第二章化学反应的方向限度与速率复习学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习学案一、化学反应的速率、影响化学反应速率的因素【1】设C+C6=2CO；AH>0；反应速率为匕，N2+3H2^2NHa；AH<0,反应速率为匕，当温度升高时，力和匕的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C・匕增大，V2减小D.匕减小，匕增大[2]盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A.增加碳酸钠固体的量B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半浓度加倍D.盐酸换为同pH值的醋酸溶液[3]一定温度下，对于反应N2+O2弋=2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A.缩小体积使压强增

2、大B.恒容，充入2C.恒容，充入He气D.恒压，充入He气[4]已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2C0(g)—N2(g)+2CO2(g)0下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【5】下列说法正确的是()①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率；②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；③对于反应CaCO3(s)=CaCMs)+CO2(g),增加CaCO3的量，可以加快

3、正反应速率，而增加CaO或CO?的浓度，则可以加快逆反应速率；④对反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积)，充入氨气，压强增大，则化学反应速率加快；⑤对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A.①②B.①②③C.①②③④D.⑤二、化学平衡的标志【6】在等温等容的条件下，能说明A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是A.体系的总压B.混合气体的平均分子量C.混合气体的密度D.混合气体的总物质的量【7】一定温度下，向aL密闭容器中加入2molN02(g),发

4、生如下反应：2NG^2NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是()A.混合气体的颜色变浅；B.混合气体的密度不再变化C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2[8]在一定温度下，均能形成单键的A?、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)=2AB(g),该反应达到平衡时的标志是()A.A2的生成速率与AB的分解速率相等A.单位时间内生成2nmolAB,同时消耗nmolA2B.单位时间内1molA・A键断裂，同时断裂2molA-BC.A2、B2、AB的浓度不再变化，且A?

5、、B2、AB的分子数之比为1:1:2三、影响化学平衡的因素：[8]现有反应S2CI2⑴+Cl2(g)=2SC12(1)；AH=-50.16kJ/mol在密闭容器中达到平衡，下列(橙黄色)(鲜红色)说法错误的是()A.温度不变，增大容器的体积，S2CI2的转化率降低B.温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C.压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D.体积不变，降低温度，氯气的转化率降低[9]在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应:NO(g)+CO(g)l/2N2(g)+CO2(g);AH=-373.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转

6、化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强[111在一密闭容器，aA(气)二bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则A・平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D・a>b[12]反应2X(g)+Y(g)(g)AH<0,在不同温度(Ti及压强(A和P2)下，产物产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)如右图所示。下列判断正确的是()A・T1VT2，P1P2C・

7、T]>T2，p

8、>p2D・T1>T2，p

9、

10、改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量):