第二章化学反应的方向、限度与速率 习题课导学案

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率习题课导学案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关2．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）。A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、

2、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气4．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1.0mol·Ｌ－1·ｓ－15．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）。反应达到平衡后

3、，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（　）。A．a＝2，b＝3B．a＝2，b＝1　C．a＝2，b＝2　D．a＝3，b＝26．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g)D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7.反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）。4A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压

4、8、反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小9、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（　　　）A、a＞bB、a=bC、a＜bD、无法确定10.在密闭容器中，对于

5、反应2SO2+O22SO3，SO2和起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若以SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前面平衡时相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（）。A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.30mol和80%11.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是（）。A．(2a-b)/aB．(b-a)/bC．(2a-b)/bD．(b-a)/a12．右图表示外界条件(温度、压强)的变

6、化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)；△H<0，在图中，Y轴是指（）。A．平衡混合所中G的质量分数B平衡混合所中R的质量分数C．G的转化率D．L转化率13．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14．对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（）。A．改变温度B．增大压强C．改变浓度D．使用催化

7、剂415.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0