第二章《化学反应方向、限度与速率》

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1、《化学反应原理》复习出题人：杨东辉审核人：高二化学备课组日期：2011-12-26第二章《化学反应方向、限度与速率》一、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共64分）1、下列反应中，熵减小的是（　　）A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)2、可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，采取的以下措施不能实现的是（）A．缩小容器体积B．升高温度C．加入催化剂

2、D．充入HI气体 3、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa4、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中不正确的是（）A、m+n＜pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加5、在

3、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）A．正反应为吸热反应L是气体B．正反应为放热反应L是气体C．正反应为吸热反应L是固体tbaC的含量D．正反应为放热反应L是固体或液体6、对可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)；△H<0。根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施不正确的是（）A．增加D的量B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强7、对于可逆反应mA（s）＋nB（g）pC（g）；△H<0。在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+n＜pB．n＞pC．

4、x点的状态是v正＞v逆D．x点比y点的反应速率快8、向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（）-4-《化学反应原理》复习出题人：杨东辉审核人：高二化学备课组日期：2011-12-26①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，

5、C的体积分数不变A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④9、某温度下，碳单质和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO2)=0.9mol/L，则CO的浓度为（）A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L10、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2

6、和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度是（）A．0.16mol·L-1B．0.08mol·L-1C．0.04mol·L-1D．0.02mol·L-111、在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．D的体积分数为25%12、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下

7、反应：323~353K453~473KNi(s)+4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）[来源:学科网]A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）[来源:学

8、科

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12、K]13、一定条件下，可逆反应