22化学反应的限度

《22化学反应的限度》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、化学反应的方向和限度大力水手菠菜(SPINACH)小组合作，讨论探究（8分钟）激情投入全力以赴！【目标】1.A层解决100%的问题，注重总结拓展；2.B层解决90%的问题，C层解决80%的问题【重点】1.平衡状态的标志2.化学平衡常数的意义及应用3.外界条件对速率、平衡的共同影响【要求】1.组长控制好讨论节奏，先一对一再小组内集中2.科研组长协调展示（BC层）、点评（A层）分工，学习组长关注每个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好，以便展示、点评时提出。踊跃展示（5分钟）【要求】1.展示同学脱稿展示，书写工整、迅速。2.非展示同学全心投入学习，达成目标；不浪费一分一秒，小组长做好安

2、排和检查。展示内容展示小组1化学平衡状态及判断依据3、8B(前)2化学平衡常数1、25、10组B(前)3外界条件对速率、平衡的共同影响1、2、总结1、2组B(后)4、7组B(后)4知识树6、9组B(后)秀出我风采【目标】1.A层同学结合展示总结拓展，准备点评2.B层同学完善学案，C层同学强化记忆基础知识展示内容点评小组1化学平衡状态及判断依据3组A2化学平衡常数1、25组A3外界条件对速率、平衡的共同影响1、2、总结1组A4知识树9组A1.脱稿点评，微笑面对同学，声音洪亮，有激情，语言简洁。2.先点评书写规范；再点评对错，应该怎么分析；最后总结规律方法。3.所有同学认真倾听记录，整理完善

3、己的答案，并勇于质疑。点评要求精彩点评，一起分享化学平衡状态的标志化学平衡状态的本质特征正反应速率和逆反应速率相等（这是判断化学平衡状态的根本标志）各组分的浓度都不变化由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)在恒温恒容下，达到平衡状态的标志是（）A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D.单位时间内，生成nmo

4、lA2的同时，生成nmol的B2学以致用化学平衡常数K：K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。意义：K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。作用：（1）K的表达式相同，可以比较不同反应进行程度的大小。（2）K与Q的大小比较可以判断平衡移动的方向化学平衡常数高温下某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2A学以致用如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改

5、变的方向移动。①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。总结提升反应在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（）S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)；△H=-50.16kJ/mol（橙黄色）（鲜红色）A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低D学以致用知识树总结反刍，分层达标（5分钟）【

6、目标】对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握100%，C层同学掌握80%。【要求】迅速总结反刍，梳理基础知识，构建知识体系。你的目标达成了吗？当堂检测仔细审题、认真思考、规范作答1.在恒温恒容条件下，能使平衡A(s)+B(g)C(g)+D(g)正向移动的措施是（）A.增大A的物质的量B.增大D的物质的量C.增大压强D.减小C或D的浓度2.对可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0，下列说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡常数K增大B.该反应的正反应为放热反应C.增大压强，化学平衡正向移动D.增大H2的浓度，HI的分解率增大抢答评价：A层加1分，B层加2分，C层加3分

7、今天你进步了吗？一堂一结