化学反应限度.ppt

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1、化学反应的限度庄浪县紫荆中学宋文明上节知识回顾：1.化学反应速率的含义及表达式？2.影响化学反应速率的因素有哪些？思考：是不是所有的化学反应，反应物都能完全转变为生成物？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。1.可逆反应：在同一条件下，能向正、逆两个方向同时进行的反应。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物思考2：可逆反应满足什么特点？(1)同一条件，同时进行(2)反应物不能完全转化为生成物(3)使用“”思考1：2H2+O22H2O与2H2O2H2+O2是否互为可逆反应？观察下列数据表，

2、思考：反应尝试分析此可逆反应的过程，回答下列问题。时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070N2321.51.21.1111H2964.53.63.3333NH30233.63.8444科学探究：什么是化学平衡？正反应速率与逆反应速率随时间的变化关系（2）化学平衡状态的概念化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。也就是给定条件下化学反应达到最大程度，即该反应进行的限度（3）化学平衡状态的特征：5.变：当外界条件改变，

3、化学平衡可能会发生移动，旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。2.等:V(正)=V(逆)（实质）3.动：V(正)=V(逆)≠04.定：反应物和生成物浓度保持不变（标志）1.逆:一定条件下的可逆反应（研究对象、前提）1.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B【当堂演练】2.对于可

4、逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度保持不变D.反应已经停止C【当堂演练】【当堂演练】3.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：()A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）C4、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A的生成速率与

5、C分解的速率相等A、B、C的浓度不再变化单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBA与B的反应速率之比为1:3【当堂演练】B课后作业：1.自学化学反应条件的控制2.课本P53:第2、3题3.练习册P33：第1、2、3题