《化学反应限度》PPT课件

《《化学反应限度》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节化学反应的速率和限度第二课时思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？科学史话：高炉增高后，尾气中CO的含量为何没有改变？我发现高炉炼铁的主要反应是:C(焦炭)+O2＝CO2（放出热量）C(焦炭)+CO2＝２CO（吸收热量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2环节一：研究可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表1：反应中，2SO2+O22SO3△催化剂表2：反应中，2CO+O2==

2、=2CO2点燃分析结论：可逆反应中，SO2等反应物不能进行到底，有一定限度。反应物的物质的量第一次第二次第三次第四次第五次n(SO2)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反应“结束”后SO2物质的量1.20.20.140.10.04反应物的物质的量第一次第二次第三次第四次第五次n(CO)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反应“结束”后CO物质的量10000可逆反应特点：（1）正逆两个方向的反应同时进行，反应物与生成物共存。（2）反应不能进行到底，有一定限度

3、。二、化学反应限度SO2与O2反应在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应。正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物可逆反应（符号：）工业制硫酸的主要反应：2SO2+O22SO3催化剂△工业合成氨的反应：催化剂N2+3H22NH3高温、高压Cl2溶于水生成HCl和HClO的反应:Cl2+H2OHCl+HClO表3：某温度和压强下，密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3时间(min)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.5

4、0.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物质的量浓度(mol/L)物质环节二：研究可逆反应是否存在特殊状态？活动2:绘制出各物质的物质的量浓度随时间的变化图像，并用A.B.C标注出图像的起点、交点、不变的点，分析各点的涵义。t(min)c(mol/L)1、如何理解V正？SO2的消耗速率、O2的消耗速率、SO3的生成速率2、如何理解V逆？SO2的生成速率、O2的生成速率、SO3的消耗速率3、此情境中，速率可能受什么因素影响？浓度我分析

5、4、浓度如何影响速率？2SO2+O22SO3催化剂△2SO2+O22SO3催化剂△（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大?（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大?（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化?（4）随着反应的进行，v正与v逆怎样变化?（5）一段时间后，反应物和生成物的浓度是否随时间的延长而稳定不变?tV正V逆V正=V逆时间速率..可逆反应在给定条件下进行，当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态，我们称为“化学平

6、衡状态”，简称化学平衡。0可逆反应50min后c(SO2)、c(O2)、c(SO3)不再变化正反应速率等于逆反应速率反应仍然进行①动态平衡②反应物、生成物浓度不再变化动等定（2）化学平衡的特征化学平衡状态③正反应速率等于逆反应速率逆时间(min)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)≠050(mol/(L.min))t(min)速率(mol/(L·min))练习1、可逆反应达到平衡的重要特征（　　　）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2、对

7、于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有3个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　　　）A.A的生

8、成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2C4、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO谢谢！