《化学反应的限度》PPT课件

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1、第二节化学反应的限度—第2课时[C]c[D]d[A]a[B]bK＝2.化学平衡常数表达式：对于一可逆反应：aA+bBcC+dD上节回顾1.化学平衡的本质：V(正)=V(逆)3.关于平衡常数注意事项2）有固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式1）一个化学反应的K大小只与温度有关如：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)3）对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。4）对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数K正＝1/K逆1）对于同类型反应，K

2、值越大，反应进行的越完全一般来说：K＞105，通常认为反应可以进行得比较完全；K＜10-5，则认为这个反应很难进行；K在10-5~105之间，是典型的可逆反应。4.平衡常数的应用2）、借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。QV逆Q=K处于平衡状态V正=V逆Q>K反应逆向进行V正

3、D、K1-1/2C巩固练习2.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A、温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个定值。B、两种物质反应，不管方程式怎么写，平衡常数不变。C、温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。D、浓度商Q

4、变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L。则CO平衡浓度为.T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.68300.8mol/L4、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应的K为;（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B

5、中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时，反应向方向进行。12.5否正反应二、平衡转化率二、平衡转化率———————————x100%A的初始浓度—A的平衡浓度A的初始浓度————————x100%C0(A)—[A]C0(A)aA+bBcC+dDα(A)==课本例题1.（09宁夏）在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)≒HX(g)的平衡常数为10,若将1.0mol的HX气体通入体积为1.0L的密闭容器中

6、，在该温度时HX气体的最大分解率接近于（）A、5%B、17%C、25%D、33%B2、（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y≒2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数C3.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mo

7、l/L试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：1.920.30mol/L80%该温度时合成氨反应的化学平衡常数是7.32×10-3,N2和H2的初时浓度分别为5mol·L-1和15mol·L-14、将一定量的氮气和氢气充入一密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3,达平衡时，各物质的浓度为：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9mol·L-1，[NH3]=4mol·L-1。求该温度下的平衡常数和N2、H2的初始浓度。5.（0

8、8宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中,一定温度下发生下列反应①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，C（H2）=0.5mol/lC（HI）=4mol/l此温度下反应①的平衡常数为（）A、9B、16C、20D、25C7、在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(