化学反应的限度-苏教版课件.ppt

《化学反应的限度-苏教版课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应的限度活动探究FeCl3溶液与KI溶液的反应2Fe3++2I-2Fe2++I2混合溶液由棕黄色逐渐加深反应生成FeCl2和I2溶液分层，上层溶液为浅绿色，下层为紫红色。CCl4与水互不相溶，生成I2溶于CCl4溶液呈血红色反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。溶液中仍含有Fe3+。一、可逆反应31、定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。大部分化学反应都有一定限度，即为可逆反应。2、可逆反应的特点：①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应体系中，反应物、生成物

2、共同存在；③可逆反应有一定的限度。t（s）vV(正反应）V(逆反应）V(正反应）=V(逆反应）可逆反应在一定的条件下进行一定的程度时：此时对于同种物质的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态就叫做化学平衡状态。化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行的最大限度。O时间浓度··生成物反应物1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意对象条件本质特征可逆反应一定同种物质V(正)=V(逆)C(B)不变二、化学平衡状态2.化

3、学平衡状态的特征动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变同种物质：V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定条件改变→平衡改变逆化学平衡的研究对象是可逆反应①同一种物质：υ正=υ逆②不同的物质：正逆速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(即一正一逆)3.化学平衡状态的判断方法(1)υ正=υ逆（本质特征）①各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度、体积（气体）均保持不变。②各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③反应物的转化率、产物的产率保持不

4、变。④若反应前后的物质都是气体，且总物质的量不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容下）、混合气体的密度（恒温、恒压下）均保持不变。(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变(外部表现)。若反应前后的物质都是气体，且总体积相等呢？例1：某温度下，可逆反应：N2+3H22NH3在恒容的容器中反应达到平衡的标志是（）A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等。B．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2。C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2。D．N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。E．容

5、器中气体的密度保持不变。F．容器中气体的总压强保持不变。G．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键.H.3V正(H2)=2V逆(NH3)I.混合气体的颜色不变ADFG9例2:在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC例3.(2011年福州高一检测)在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻

6、SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.40mol/LB