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时间：2020-04-01
《《化学反应的方向和限度》课件(苏教版选修).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、化学反应的方向和限度(1)化学反应的方向和限度所有的化学反应可以正向也可以逆向，当逆反应的程度可以略去不计时的反应称为单向反应。当正向和逆向都有一定程度进行的反应称为对峙反应。所有的对峙反应在进行一定时间以后均会达到平衡状态，此时的反应进度达到极限值，以ξeq表示。若温度与压力保持不变，ξeq亦保持不变，即混合物的组成不随时间而改变，这就是化学反应的限度。（2）反应系统的吉布斯自由能当达到平衡时，反应系统的吉布斯自由能G*=nAμA*+nBμB*=（1-ξ）μA*+ξμB*=μA*+ξ（μB*-μA*）△mixG=RT(nAlnxA+nBlnxB)=RT[（1-ξ）ln（1-ξ）+ξl
2、nξ]实际反应系统的总吉布斯自由能应为G=G*+△mixG=[μA*+ξ（μB*-μA*）]+RT[（1-ξ）ln（1-ξ）+ξlnξ]（3）化学反应的平衡常数和等温方程若在定温定压下，各分压是任意的，在此时，反应系统的吉布斯自由能变化应为范特霍夫等温方程表达式：△rGm=△rGmθ+RTlnQp范特霍夫等温方程对化学反应的意义：当Qa＜Kθ时，△rGm＜0，反应正向自发进行当Qa＞Kθ时，△rGm＞0，反应逆向自发进行；当Qa=Kθ时，△rGm=0，反应达到平衡。课后作业：教材第154页习题1、2
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