化学反应的限度课件.ppt

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1、科学史话——炼铁高炉尾气之迷化学反应的限度在化学1的学习中，我们了解了氯气溶解于水的反应，请大家回忆氯水中含有哪些微粒呢？分析氯水的成份:分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-和少量OH-这是由于Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl复习回顾实验现象结论①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液表2—1FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验2Fe3＋+2I-2Fe２++I2有Fe3＋剩余有I２生成棕黄色变深出现分层

2、现象，下层为紫红色溶液变为血红色合作探究？事实表明，许多反应是可逆的。在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。通过分析氯水的成分和上述实验给我们什么启示？可逆反应有一定的限度想一想1.可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应用　　表示下列说法是否正确：1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、二氧化硫溶

3、于水生成亚硫酸，同时亚硫酸分解生成二氧化硫和水交流研讨t0V(逆)V(正)=V(逆)VV(正)（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？对于以上反应，请分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？此时，反应物和生成物浓度如何变化？（6）反应真的停止了吗？交流讨论2.化学平衡(1)概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生

4、变化，反应达到平衡状态。注意：(1)条件：一定条件下(2)对象：可逆反应特征:(1)定：反应物和生成物浓度保持不变(2)动：动态平衡(3)等：v(正)＝v(逆)了解了以上知识之后，同学们能否揭开高炉炼铁尾气之谜？1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A、当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B、当达到化学平衡时，正逆反应均已停止C、当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。CD小试身手2、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下

5、发生可逆反应：当反应达到一定限度时，18O存在于（）A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中2SO2+O22SO3D3．一定温度条件下，可逆反应达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C分子数之比为1：3：2ACA(g)+3B(g)2C(g)