化学：《化学反应限度》课件（苏教版必修2）.ppt

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1、高考资源网你身边的高考专家化学反应限度分析下列例子,根据经验填写下表例子影响速率因素如何影响夏天食物容易变质硫在氧气比在空气中容易燃烧碳酸钙与盐酸反应粉状比块状快双氧水加入二氧化锰后分解加快工业合成氨通常在高压下进行5.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。学习内容:化学反应的限度学习目标:1、认识可逆反应的进行有一定的限度2、通过具体的实验帮助学生领悟：可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的3、从化学的视角认识

2、自然、环境、能源和社会的关系思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。复习回顾分析氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-等Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl可逆反应特点：1、正反应和逆反应发生的条件相同。2、反应物、生成物共同存在。定义：在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应用　

3、　表示。实验现象结论或解释①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置③取②的上层清液，滴加KSCN溶液表2—1FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验2Fe3＋+2I-2Fe２++I2有Fe3＋剩余有I２生成溶液变棕色溶液分层，上层变浅,下层为紫红色溶液变为血红色合作探究实验现象结论铜与AgNO3溶液反应在铜粉与AgNO3溶液反应后的清液中加KI溶液表2—2铜与AgNO3溶液反应程度的实验固体变黑，溶液逐渐变浅蓝色有黄色沉淀生成有Ag+剩余Cu+2Ag+Cu2++2Ag实验表明：许多化学反应都是可逆的，在同一反应条件下，既可以向正反应

4、方向进行，又可以向逆反应方向进行。而且具有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，即反应物、生成物同时存在。课本P30～31分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的浓度随时间的变化情况。交流与讨论反应开始时：反应物浓度最大，V(正)最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致V(正)逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)N2+3H22NH3t1化学平衡概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率

5、和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。判断平衡的依据:①正反应速率和逆反应速率相等②各组分的含量保持不变如各物质的浓度不变1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A、当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B、当达到化学平衡时，正逆反应均已停止C、当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。CD问题解决ACA(g)+3B(g)2C(g)2．一定温度条件下，可逆反应达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成

6、nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C分子数之比为1：3：23、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：当反应达到一定限度时，18O存在于A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中2SO2+O22SO3D课本P31页3、6.作业