化学反应限度(lcl).ppt

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1、化学反应限度lcl第一单元化学反应速率与反应限度在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的一氧化碳，有的工程师认为这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的金钱造了一个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，一氧化碳的含量并没有减少，这是什么原因呢？思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2认识可逆反应Cl2＋H2OHCl+HClO认识可逆反应思考一、可逆反应（P30）1、定义：在相同条件下既能向正反应方向进`行，又

2、能向逆反应方向进行的化学`反应称为可逆反应。2、符号：3、特点：⑵可逆反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。⑴反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。练习认识可逆反应思考你知道那些反应是可逆反应？N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3问题:化学反应的可逆性是普遍存在的吗?实验一现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中加CCl4，振荡③取②的上层清液，滴加KSCN实验与探究·现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①中

3、加CCl4，振荡③取②的上层清液，滴加KSCN溶液由无色变成黄褐色溶液分层，下层变紫红色Fe3+被I-还原，发生2Fe3++2I-==2Fe2++I2碘单质被CCl4萃取2Fe3++2I-==2Fe2++I2Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）试管内溶液变成血红色溶液中还有Fe3+实验与探究-实验一说明:在相同的条件下,Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反应生成少量Fe3+与I-,即:2Fe3++2I-2Fe2++I2，Fe3+`与I-的反应有一定限度。从上述实验可知，有许

4、多化学反应是可逆的，即化学反应有一定的限度。只是不同化学反应，反应进行的程度有大有小。问题：进行化学反应时，当可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？思考过渡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应建立化学平衡观念思考反应

5、物浓度最大，生成物浓度为零。正反应速率最大，逆反应速率为零。反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向反应逆向反应建立化学平衡观念反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2

6、)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？建立化学平衡观念二、化学平衡状态1、定义：在一定条件下的可逆反应里，①正-反应和逆反应的速率相等，②反应---物和生成物浓度保持不变的状态。---化学平衡状态简称化学平衡。2、注意：(1)条件：一定条件下(2)对象：可逆反应(3)特征:定：反应物和生成物浓度保持不变动：动态平衡等：v(正)＝=v(逆)变：条件改变，平衡移动建立化学平衡观念化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。请同学们结合化学平衡知识说说英国高炉炼铁尾气中C

7、O为什么不能除尽？课外查资料看看有那些方法能降低高炉炼铁尾气中CO的浓度？可逆反应应用此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9化学平衡练习思考随堂练习1对于可逆反应M

8、＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C化学平衡练习思考随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反