化学反应限度.ppt

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1、化学反应的限度一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。(2)表示方法：约定采用　　表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2OH2SO3。一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（3）特点：A、向正、逆两个反应方向同时进行B、反应物和生成物同时存在一、可逆反应与不可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进的反应叫不可逆反应，用“”表示。例如：Ba2＋＋===BaSO4↓二、

2、化学平衡状态（化学平衡）1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正)，v(逆)为。(2)反应进行时：反应物浓度―→v(正)逐渐；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从开始逐渐。最大零减小零变小增大以上过程可用下图表示：二、化学平衡状态（化学平衡）1、化学平衡的建立二、化学平衡状态（化学平衡）2、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。3．特征研究对象必须是反应．化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正

3、反应和逆反应都仍在继续进行。正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。在平衡体系中，各组成成分的含量保持．改变影响平衡的条件，平衡会，达到新的平衡。可逆动态相等不变发生移动二、化学平衡状态（化学平衡）4、化学平衡状态的判断方法以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例来说明（1）、根据“等”来判断A、vA(正)＝vA(逆)B、vA(正)/vB(逆)==m/n或nvA(正)＝mvB(逆)二、化学平衡状态（化学平衡）4、化学平衡状态的判断方法（2）、根据“定”来判断各物质的浓度、质量（分数）、物质的量（分数）

4、体积（分数）保持一定二、化学平衡状态（化学平衡）4、化学平衡状态的判断方法（3）、根据化学键的断裂和形成判断断裂amoLA-A键，同时生成amoLA-A键（4）、根据温度来判断对于封闭的隔热体系，温度不变（5）、根据颜色判断反应体系的颜色保持不变二、化学平衡状态（化学平衡）4、化学平衡状态的判断方法（6）、根据密度来判断（7）、根据平均分子（摩尔）质量判断（8）、根据总物质的量来判断总原则：如果变量不变了，则可说明达到了化学平衡状态例题：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②有一个H-H断裂，同时有两个H-I键断裂③HI、I

5、2、H2的质量分数相同④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑤c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2⑥温度和体积一定时某物质的浓度不在变化⑦条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化练习题1、在一定温度下，A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolABB．单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmolA2C．单位时间内减少

6、xmolB2，同时生成xmolABD．单位时间内1molA—A键断裂，同时生成2molA—B键练习2、在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的生成速率是X的反应速率的2倍B．容器内压强恒定C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX3．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体

7、4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样nt2·····abcdeNH3H20t1t5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开

8、始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)