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1、化学反应的限度思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。你知道吗?新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-为什么氯水中有这么多微粒？因为Cl2能和H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO一、可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示练
2、习事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温2NO2N2O4H2+I2(g)2HI加热交流·研讨下列说法是否正确：1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。（
3、4）、可逆反应的特点：1、不能进行到底，有一定限度2、正反两个方向的反应在同时进行3、一定条件下，正逆反应达平衡例：在1升容器内，发生2SO2+O22SO32体积SO21体积O2500℃，101KPa,V2O55min后SO2—6％O2—3％SO3—91％10min后如前几小时后如前？反应停止了吗反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论化学平衡是动态平衡交流与讨论时间速率O··时间
4、浓度O··正反应逆反应二、化学平衡1、定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态2、特征：a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡特征标志：本质标志：某一物质浓度不再变化；v(A)正=v(A)逆3、化学平衡状态的标志观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是()A、开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
5、B、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N２、H2、NH3浓度保持不变,反应达到化学平衡状态反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间(t)C巩固练习（1）.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。（2）.改变压强，化学平衡不一定改变。（3）.加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。4、影响平衡状态（反应限度)的因素：例1、某温度时，将1mo
6、lNO2放入２Ｌ的密闭容器中，发生反应2NO2==2NO+O2，经４min达到平衡，总的物质的量为1.2mol，求：（1）平衡时NO2、O2NO的物质的量；（2）NO2的转化率。练习2：将8molSO2和4molO2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，2min后反应达到平衡，测得容器中还有0.8molO2。试求： （1）平衡混合物中SO3的物质的量（2）混合气体的平均相对分子质量练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2和H2
7、不再化合了B、N2、H2、NH3的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了D、N2、H2、NH3的浓度保持不变D2、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA同时消耗3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2BC练习173.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相
8、等。B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。D．A、B、C的分子数之比为1：3：2。E．容器中气体的密度保持不变。F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。G．容器中气体的总压强保持不变。A、C、F4、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B5、下列说法可以证明反应N2+3H22N
