溶液复习教案

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1、（1）溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂体积≠溶质体积+溶剂体积c.水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。（3）特征：，。（2）饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种

2、的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠固体，能否溶解?（答案是不行的，注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。改变温度加水2.饱和溶液==============================不饱和溶液改变温度蒸发水分加入溶剂3.当温度确定、溶剂量确

3、定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。三.溶解性1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。二.固体溶解度（溶解性的定量描述）1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。（2）标准：100克溶剂中。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。三.溶解度与溶解性的关系（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种

4、物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。（2）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。20℃时：溶解度大于10克易溶物质溶解度大于1克可溶物质溶解度小于1克微溶物质溶解度小于0.01克不（难）溶物质四.溶解曲度线[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。

5、如表7-1。1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。2.溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。③反映物质的溶解度随温度的变化规律。1、同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。2、两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如

6、。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。[板书]：五.气体溶解度1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。阅读教材P137，回答：（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？2.注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液

7、、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。二.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数

8、=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?小结：（1）表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须一致（2）溶质的质量指的是被溶解的那部分质量，没被溶解的不能计算在内（3）