溶液复习教案(沈光伦)

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1、资阳市2012年九年级化学复习研讨会材料《溶液》复习教案安岳县护龙镇初级中学沈光伦教学目标：1、复习巩固溶液、饱和溶液、不饱和溶液、固体溶解度等概念并能实际运用；2、掌握“溶质质量分数”的含义；会进行溶质质量分数的计算，能根据溶质量分数及化学方程式进行综合性的计算；3、 学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题，培养学生善于思考、总结、归纳的精神。重点和难点1、 溶质质量分数的计算及溶液稀释问题的计算。2、 能进行有关化学方程式的溶质质量分数计算，利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题；学情分析：学生对溶液概念、

2、饱和溶液、固体物质溶解度等概念有了基本的了解，但是未能形成知识系统，对溶液中溶质量分数能进行简单的计算，但是未能对溶质量分数的有关计算进行归纳和总结，系统的掌握本部分知识，通过本节课的复习以期对上述概念和相关计算能有所巩固和提高。教学过程：一、导入：汶川大地震空投物资图片【旁白】四川汶川县发生的8.0级大地震，牵动着全国亿万人的心，十五万支破伤风注射针剂紧急运往前线、数万箱碘酒、生理盐水、葡萄糖注射液等药品火速到达灾区，那同学们能说一下用的上述物质属于我们化学上的---溶液。今天，我们就对溶液中的重要概念和有关溶液溶质量分

3、数的简单计算作一次复习。（板书：溶液复习一、有关概念复习）二、知识回顾学生完成学案：(分组完成1-6)1、溶液：由物质或物质分散到物质里，形成的、的。2、溶液是由________和_________组成的。最常见的溶剂是______，_____、_____等也可以作溶剂。如：碘酒中_______是溶质________是溶剂3、饱和溶液：在______温度下，向_______溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续______时，所得到的溶液叫做这种溶质在这种溶剂里的________________；还能__________的溶

4、液叫做不饱和溶液。4、固体溶解度：在______温度下，某固态物质在_______溶剂里达到___________时，所溶解的________。5、溶质质量分数指质量和质量的比值。溶质的质量分数计算的基本公式为：___________________________________________________6、溶液的稀释：依据：溶液的稀释前后溶质的质量。如有溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bｇ，则：Ag×a%=Bg×b%7、溶液的配配制：（1）、步骤：____、______、____

5、__、____（2）、仪器_______________________________8、右图为甲、乙两种物质溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：（1）将40g甲物质溶解到100g、80℃的热水中，形成的溶液属于（填饱和或不饱和）__________溶液；（2）甲、乙两物质溶解度相同时的温度是_______℃，此温度下的饱和溶液溶质量分数是________（3）不同温度下物质的溶解度不同，两物质随温度变化溶解度变化较大的是______物质；当温度____t0c时，甲的溶解度大于乙的溶解度；(4)当甲中混有少量的乙

6、时，采用______方法提纯甲。三、、知识框架（完成学案后加以强调）概念、特征溶液组成（溶质在存在形式，酸碱盐溶液）吸热溶解过程：放热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　饱和溶液　　　　溶质是否还可以溶解（转化）　　　　　　　　　　　不饱和溶液溶液的分类浓溶液溶质含量的多少稀溶液固体物质溶解度（四要素及规律）溶解度气体物质溶解度（影响因素）溶解度曲线（意义及应用）计算表达方式溶质质量分数溶质质量分数的计算（完成学案7-8题）四、溶质质量分数的有关计算：1、溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的相互换算（板书）例1　20g

7、食盐全部溶于80g水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。（处理方式：师读题，生心算出答案）小结：w=（板书）2、溶液的稀释与浓缩的计算（板书）例280g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。简析：溶质质量为80×15％+20g，溶液质量为80+20g。则：w =（生在草稿本上计算，解答格式课件展示）练习：80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。（生板演）（32%）例3将100mL98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，加入500mL的水中，求此稀

8、硫酸中溶质的质量分数。简析：溶质质量为100×1.84×98％g，溶液质量为100×1.84+500×1g， w =(课件展示算式)小结：溶液的稀释前后溶质的质量相等。如有溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则：Ag×a%=Bg×b%（板书）（学生完成实践探究