溶液(复习课)教案.doc

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1、授课人章有清公开课课题溶液（复习课）教案考点要求与教学目标1．能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2．正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3．记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4．记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。教学重点1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。2．能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。3．知道固体物质的溶解度。知道

2、固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。教学难点1．如何区分饱和溶液和不饱和溶液。2．如何理解固体物质的溶解度。教学媒体多媒体、学案、黑板等。教学过程教学问题（或要点）设计师生活动方案设计时间分配引入过渡我们已经学过许多有关溶液的知识，这节课我们一起来复习“溶液”。问题一：溶液的组成请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：溶液溶质（粒子在溶液中的存在形式）溶剂（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液酒精溶液碘酒讨论一：1．在上述溶液里溶质以哪些形式存在？2．为什么高锰酸钾溶液显紫色呢？3．溶

3、解时，溶液的温度会明显降低的溶质是什么?讨论二：如何除去衣服上的油污呢？填写学案。组织学生反馈活动过渡[问]以上我们只是定性地讨论了溶液的组成，如何能够精确比较溶液中所含溶质的多少呢？问题二：定量表示溶液的组成在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）序号溶质的质量／g溶剂的质量／g溶质的质量分数119922080336100440100讨论：1．溶质质量分数的计算方法。2．4号溶液的溶质质量分数是28.6%吗？3．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？浓溶液稀溶液不饱和溶液饱和溶液思考：请分析饱和溶液

4、、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间有何关系呢？[总结]对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。[练习]含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是（）（假设溶剂没有蒸发）Ａ．溶液a和b均为饱和溶液　　　　Ｂ．溶液a和b均为不饱和溶液Ｃ．溶液a一定饱和，浓度ab[小结]饱和溶液和不饱和溶液之间的转化思考：如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？[问]什么是溶解度？我们

5、学过哪些溶解度的表示方法？问题三：溶解度的表示方法及意义[思考1]下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6（1）上表空格处所缺的数据可能是（）A．10.2Ｂ．31.5Ｃ．41.4Ｄ．52.8（2）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，填写学案并给出计算结果组织学生反馈活动讨论回答组织学生练习并讨论组织学生讨论讨论：用列表法表示溶解度时我们能得到哪些信息呢？[思考2]如右

6、图所示思考下列问题：（1）三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？（2）对于a 物质来讲Q点、X点和R点分别代表什么意思？P点又表示什么意思？（3）对于b物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？（4）阴影部分对于A、B两物质有何意思？讨论：从溶解度曲线图上能得到哪些信息呢？[问]对于气体物质来讲它的溶解度受什么因素影响呢？[练习]右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a

7、，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．60℃时将120gKNO3放入100g水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%[小结]饱和溶液中溶质的质量分数=[S/（S+100）]×100%。[总结]本单元的知识网络组织学生讨论组织学生练习并讨论师生共同小结本单元知识点板书设计溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%t℃溶质不饱和溶液浓溶液溶解度状态溶剂饱和溶液稀g/100g水