知识点分析(共享)

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1、知识点分析第三章水氢第T水：贵的自一、在白然界的分•布1、洱咋删种，2、地创3、大气中，4、动碱体卩。（人体中含水约占人体质量的2/3）,人体中含量授多的物质^水:人体中含量最多的兀素是氧元素。2、水与工业、农业工业：⑴工业原料⑵洗涤、溶解冷却、加热物质⑶发赴⑷航运。农业：灌溉农田。生活：（1狄川，⑵洗涤⑶活动。3、保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球地而淡水量还不到总水暈的1%。水源污染的原因：⑴工业生产中的废渣、废水、废气;⑵生活污水的任直排放；⑶农业生产屮施用的农药、化吧随雨水流入河中。保护水资源的扌音施加强对水质的监测；工业“厂废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农

2、药和化肥等。第二节水的组成一、水的物理性质1、没有颜色没有气味没有味道的液依2、在101千帕时，水的凝固点为（）°C,沸点为100°C°3、水在4°C时密度最尢为1也厘米»二、水的组成1、电解水的反应现象⑴正负极所得气体的体积比为1：2:⑵正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶负极的气体能燃饶火焰为淡蓝色。2、电解水的表达式：化合反应电解水》氢气+氧气HQ通电Eb+O3、电解水的结论（水的化学式为HQ化学名称为氧化氢）⑴水是由氢元素和氧元素纟R成⑵一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子而原子却不能再分。水是纯净物、化合协氧化物。4、电解

3、水的微观过程VM分了偉L正极氧原子-氧分子-氧气181负极氢原—氢分子*氢气212第三节氢气的实验室制法一、氢气的实验室制法1、原料（既药甜、反应物、试剂）⑴锌（银口色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2、反应原理锌和稀硫酸在常温下反应生成了硫酸锌和氢气锌+硫酸一硫酸锌+氢气Zn+H2SO4-ZnSO4+H2反应现象有气泡放出3、实验装置：⑴简易装置：见图3Y和图3—7反应不能控制⑵启普发生器：见图3—8反应可以人为控制.4、收集方法⑴向下排空气法（为什么？）⑵排水法（为什么？）5、验满方法（仅限于排水法，向下排空气法不要求验满）当集气瓶（或试管）的一侧有气泡放出时，证明已收集满。6

4、、放置方法到放在桌子上（为什么？），并垫上毛玻璃片（为什么？）7、操作步骤⑴检査装置的气密性⑵往试管中装入锌粒⑶往试管中倒入稀硫酸⑷用排水法收集一试管氢气。8、注意事项:⑴长颈漏斗的垃应插到液血以下，⑵往试管中装药品时，要先装固体后装液体⑶导管不能伸入过长应刚刚霧出处塞了即可，⑷制取氢气时酸液应用稀硫酸或稀盐喊不能用浓酸。二置换反应（镁反应速度快，铁反应速度慢。）实验室制取氢气也可用昼盐醛代替稀硫酸用镁、铁、铝代替锌其表达式如下:铁和稀硫酸反应镁和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应锌和稀盐酸反应铁和稀盐酸反应镁和稀盐酸反应铝和稀盐酸反应铁+硫酸一硫酸亚铁+氢气镁+硫酸一硫酸镁+氢气铝+硫

5、酸一硫酸铝+氢气锌+盐酸f氯化锌+氢气铁+盐酸一氯化铁+氢气镁+盐酸一氯化镁+氢气铝+盐酸一氯化铝+氢气Fe+H2SO4-FeSO4+H2Mg+H2SO4->MgSO4+H2Al4-H2SO4^Al2(SO4)34-H2Zn+HCl->ZnCl2+H2Fe+HCl-FeCb+H2Mg+HCl-*MgCl2+H2Al+HC1-AICI3+H21、置换反应由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、判断方法反应物和住成物都是两种，且一种是单质另一种是化合物。3、表示式A+BC-AC+B三、原了团1、定义在许多化学反应里作，为一个整佐参加反应好像一个

6、原子一样。这样的原子集团叫原子团。2、种类⑴Zn迤^硫酸根）⑵C®（碳酸根）⑶冏Q（硝酸根）（4）阻0（馁根）⑸矗型（氯酸根）（6）NaOH（氢氧根）⑺&型（磷酸根）⑻KMnQ.（高镒酸根）⑼K°MnQ（镭酸根）注爲⑴原了El不能单独存在＞它存在于化介物屮。（2）原子团至少含两种原子。（3）原子团在少数反应中也能分离。第三节氢气的实验室制法一、氢气的物理性质1、无色无味的气体2、比空气轻（氢气的密度为0.089克升），2、难溶于水，4、氢气一无色液体（液氢）一雪状固体（固氢）。二化学性质氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热等条件下,能跟许多物质起反应°1、氢气的可燃性：氢气与氧

7、气反应⑴纯净的氮气点燃〜平静燃烧表达式氢气+氧气逊_水h2+O.点燃HQ化合反应反应现象火焰为淡蓝色，放热烧杯内壁有水珠或水滴生成⑵不纯的氢气点燃一爆炸（了解爆炸的原因）表达式：氢气+氧气点燃，水H2+a点燃HQ化合反应氢气的爆炸极限：4%〜742%实际上任何可燃气体或可燃的粉尘如跟空气充分混合遇火时都有可能发牛爆炸。因此我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：收集一试管氢气用拇指堵住试管口，移近火焰》移开拇指点火若听到尖锐的爆鸣声，表明清气不