物质结构与元素周期律二轮复习

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1、专题二（一）物质结构与元素周期律【考向预测】预计2013年高考新课标全国卷屮对必修知识屮“物质结构与元素周期律”的考杳在选择题中出现的儿率较人，考查的热点主要有：化学用语（电子式，原子、离子结构示意图，原子表达式等）、元素周期表结构、元素周期律、电子排布规律、化学键（离子键、共价键）,以及各项知识的综合考查——元素推断。【知识网络】考点1：儿个重要的关系几个重要的关系式：（1）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。（2）原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。（3）简单阳离了的核外电了数=质了数一电荷数；简单阴离了的核外电了数=质了数+电荷数。（4）周期序数=

2、电子层数；主族序数=最外层电子数=价电子数。（5）最高正价数=主族序数（0、F无最高正价）；I负价丨=8—主族序数（II例外）【典例1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期屮的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍Y在元素周期表中，Y的主族序数是其周期序数的3倍ZZ存在质量数为23、中子数为12的核索WW有多种化合物，其口色氢氧化物在空气屮会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是（）A.W位于元索周期表的第四周期训族B.X和Y的氢化物中,较稳定的是出YC.1个Z的阳离了比1个仅由Y形成的双核二价阴离了少8个电了D.W原子

3、最外层电子全部失去时，W显+3价【答案】D【演练1】某元素的一种同位数X的原子质量数为A,小子数为N,它与'H原子构成分子，在agH“X中所含质子的物质的量是（）专题二（一）物质结构与元素周期律【考向预测】预计2013年高考新课标全国卷屮对必修知识屮“物质结构与元素周期律”的考杳在选择题中出现的儿率较人，考查的热点主要有：化学用语（电子式，原子、离子结构示意图，原子表达式等）、元素周期表结构、元素周期律、电子排布规律、化学键（离子键、共价键）,以及各项知识的综合考查——元素推断。【知识网络】考点1：儿个重要的关系几个重要的关系式：（1）质量数（A）=质子数（Z）+中子

4、数（N）。（2）原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。（3）简单阳离了的核外电了数=质了数一电荷数；简单阴离了的核外电了数=质了数+电荷数。（4）周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数=价电子数。（5）最高正价数=主族序数（0、F无最高正价）；I负价丨=8—主族序数（II例外）【典例1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期屮的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍Y在元素周期表中，Y的主族序数是其周期序数的3倍ZZ存在质量数为23、中子数为12的核索WW有多种化合物，其口色氢氧化物在空气屮会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

5、下列说法不正确的是（）A.W位于元索周期表的第四周期训族B.X和Y的氢化物中,较稳定的是出YC.1个Z的阳离了比1个仅由Y形成的双核二价阴离了少8个电了D.W原子最外层电子全部失去时，W显+3价【答案】D【演练1】某元素的一种同位数X的原子质量数为A,小子数为N,它与'H原子构成分子，在agH“X中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molA+mC.—-—（A-N）molD.molA+mA考点2：几个重要的规律儿个重要的规律：（1）原子半径比较规律①电子层数相同的原子、简单离子，原子序数越大，半径越小。②电子层数不同的电子、简单离子，电子层数越多，半径越人（少有

6、例外，但同族绝对无例外）。③同一元素形成的不同原子、简单离子，电子层数越多，半径越大。（2）元素性质比较规律①同周期从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。②同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。③金属性越强，其单质与水、酸反应置换出氢越容易；其最高价氢氧化物的碱性越强;其单质的还原性一般越强；其简单离子的氧化性越弱。④非金丿瓜性越强，其单质少红气的化合能力越强；其氢化物越稳定；其最高价含氧酸酸性越强；其单质的氧化性一般越强，其简单离子的还原性一般越弱。（3）核外电子排布规律①能量最低原理：电子总是尽在排布能量低的电子层上。②每个电子层最多只能容纳2『

7、（n表示电子层数）个电子。③最外层最多只能容纳8个电子，K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。④次外层最多不超过18个电子，倒数笫三层不超过32个电子。【典例2]X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，几原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离了化合物ZX；Y、M同主族，可形成泌、恥两种常见化合物。下列有关说法正确的是（）A.述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4B.上述非金属的气态氢化物中还原性最强的是H2SC.离子半径大小顺序：M>G>Z>Y0.G、X原了的K层电了数相等，G、M原了的L层电了数相等【答案】B【演练2】下列