物质结构与元素周期律（二轮复习课件）.ppt

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1、第5讲　物质结构　元素周期律[例1](2012年南昌模拟)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()①两种不同的原子　②两种不同元素的原子　③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是B1．短周期元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。(4

2、)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。(6)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。(7)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(8)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。2．1～20号元素中某些元素的性质的特殊性(1)原子半径最大的是K，最小的是H。(2)单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正

3、负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C。(3)单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H。(4)气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。(5)最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。(6)气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。(7)单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。(8)具有两性的元素是Al、Be。(9)最轻的金属是Li。3．电子数相同的粒子(1)10电子和18电子粒子(2)“9电子”的粒子：—F、—

4、OH、—NH2、—CH3注：①10电子粒子对应的同族下一周期粒子即为18电子粒子。②2个9电子粒子结合成一个18电子粒子。1．(2012年威海模拟)下列叙述正确的是()A．相同数目的H18O＋和D2O分子中的中子数相等B.Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂解析：Cr的电子数是24；22.4L氦气(He)含6.02×1023个原子；Na2O2与H2O的反应中H2O既不是氧化剂也

5、不是还原剂。答案：A[例2](2012年高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性D1．结构—明确原子结构中的四个数量关系(1)电子层数＝周期序数(2)质子数＝原子序数(3)最外层电子数＝主族序数(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)最低负价＝主族序数－82．位置—掌握确定元素位置的方法只

6、要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。(1)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则88号元素应在第七周期第ⅡA族。(2)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。(3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，

7、应为第七周期第ⅣA族。3．性质—熟悉原子结构和性质的递变规律(1)元素金属性、非金属性强弱的比较(2)粒子半径大小的比较①同一周期，电性相同时，左大右小。(ⅠA族最大ⅦA族最小)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl、Na＋>Mg2＋>Al3＋、S2－>Cl－②同一主族，电性相同时，下大上小。③电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小。如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋简记为：同壳时，Z大r小。④核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3＋

8、HY>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和