高考化学二轮复习__物质结构和元素周期律课件(1).ppt

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1、化学基本理论是化学知识的基础，它的复习在整个化学复习中起着支撑引领的作用，如果复习不过关，后面的复习就会感到障碍重重。中学化学中的基础理论主要包括：“三大规律”：①质量守恒定律；②原子核外电子排布规律；③元素周期律。“四大原理”：①勒夏特列原理；②盐类水解原理；③原电池原理；④电解原理。基本理论的学习会加深对元素化合物知识的理解，使其系统化、规律化，促进知识的联想、迁移和应用。学生抽象思维能力的形成和发展，分析解答化学问题能力的提高，都与化学基本理论的复习密切相关，因此，二轮复习中要讲究方法，形成规律，注重实效，灵

2、活运用。1．活化基础重视基础并不是简单地将基本理论知识重复一遍，而是在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。首先要将相关基本理论知识进行合并和串联，如四大平衡即“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来统领。其次要将基本理论知识置于化学学科的大环境中，注意基本理论与元素化合物、化学实验和化学计算的交叉融合。2．升华规律化学基本理论知识点多，以这些知识点从不同角度来命题的题目更是千变万化，如何将茫茫“题海”浓缩？浓缩的方法是既要注重对课本知识的加工、深化和浓缩，对各类概念、理论板块中

3、的隐性知识按一定的线索进行总结并寻找规律，在原有的知识上产生新的认识，做到知识和技能融会贯通，灵活运用知识解决实际问题，又要将有关重点、难点的习题整理分类，进行类比分析。如电离平衡部分可以总结如下规律：溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的求解规律、比较盐类水解程度的规律、pH计算方法的规律、溶液中离子浓度比较的规律(物料守恒、电荷守恒、质子守恒)、将溶液加热蒸干能否得到溶质的规律、酸式盐溶液的酸碱性判断规律等。1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及

4、它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。`物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，题型为选择题和填空题，主要考查原子结构、同位素等概念，重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间

5、的关系，化学键考查的层次较低，重点放到对概念的理解及判断上。预计今后高考仍然以短周期元素命题来考查原子半径、化合价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系。[思考·回顾]566Li、7Li23Na、24MgCO[归纳·助学]1．原子的构成2．原子中基本微粒间的关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数＝质子数＋中子数(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数3．“10电子”微粒A、B、C、D均为10电子微粒，若它们之

6、间有如下转化：[鉴赏·领悟]×××1．元素周期表的结构下列6种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br(1)属于短周期元素的是；属于长周期元素的是。(2)属于主族元素的有，属过渡元素的是。(3)34Se位于元素周期表第周期第族，其最高正价为，其与同周期第ⅡA元素的原子序数相差。(4)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大。Na、Ne、SiFe、Se、BrNa、Se、Si、BrFe＋6148四ⅥA18［思考·回顾］2．同主族元素性质的递变规律(1)对于元

7、素Na、K。金属性：NaK；单质与水反应的剧烈程度：NaK；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHKOH。(2)对于元素Cl、Br。非金属性：ClBr；氢化物稳定性：HClHBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4。＜＜＜＞＞＞3．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为：，其简单离子的半径由大到小的顺序为：。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为：；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。(3)S、Cl2与氢

8、气化合时，由易到难的顺序为，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。Na＞Mg＞Al＞S＞ClS2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋Na、Mg、AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Cl2、SHCl＞H2SHClO4＞H2SO4[归纳·助学]元素周期表中元素性质的递变规律内容同周期元素(左→右)同主族元素(