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时间:2018-12-04
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。XX高考化学二轮物质结构和元素周期律复习资料本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 [考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA
2、族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义;了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点;了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响;以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。 考点一 微粒结构及相互作用力 原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语
3、。根据考纲,应从以下六个方面掌握。 .突破原子或离子微粒组成的“数量关系”团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 中性原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数 2.正确把握一个信息丰富的符号
4、如过氧根离子 3.辨析“四同”概念 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同,中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个cH2原子团的物质互称同系物 对象 原子之间 单质之间团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立
5、以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 一般为有机化合物之间 有机化合物 化学性质 几乎完全相同 相似,一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似 实例 1H、21H、31H 金刚石、石墨、c60;红磷、白磷;o2与o3 cH3cooH与HcoocH3 如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸 4.注意易混淆的问题 同种元素,可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类。 元素有多少种核素,就有多少种原子。 同位素是同一元素不
6、同原子的互相称谓,不指具体原子。 同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。 5.巧记10e-、18e-微粒团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 0电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以
7、Ne为中心记忆10电子体: ―――――――――――――――――→cH4、NH3、H2o、HFoH-、o2-、N3-、F-、NH+4、H3o+、NH-2Ne――――――――→Na+、mg2+、Al3+ 以Ar为中心记忆18电子体: ―――――――――――→SiH4、PH3、H2S、HclHS-、cl-、S2-、P3-、o2-2Ar――――→k+、ca2+ 此外,由10电子体中的cH4、NH3、H2o、HF失去一个H剩余部分的—cH3、—NH2、—oH、—F为9电子体,两两组合得到的物质如cH3cH3、cH3oH、H2o
8、2、N2H4、F2等也为18电子体。 6.正确理解微粒间的相互作用力 当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物。 当一个化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物。 当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物。 在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非
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