高考化学复考点物质结构和元素周期律.docx

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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点5物质结构和元素周期律一、选择题1.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是　(　　)A.原子半径Z

2、合判断。(2)掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z

3、013·山东高考·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知　(　　)WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)根据元素性质及元素在周期表中的位置关系准确推断元素种类。(2)熟练掌握元素非金属性与氢化物稳定性、单质氧化性与离子还原性的关系。【解析】选A。W的气态氢化物

4、可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为SH2SO4>H2SO3>HClO,B项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性O2-

5、元素化合价为中间价态,可以表现出氧化性和还原性,D项错误。3.（双选）(2013·广东高考·22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是　(　　)A.非金属性:ZQ【解题指南】可按以下思路解答本题:【解析】选B、D。由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(A

6、r)为稀有气体,不能比较其非金属性,A错误;R的电子数(即原子序数)为9,Q的电子数(即原子序数)为35,35-9=26,B正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,C错误,D正确。4.(2013·新课标全国卷Ⅰ·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是　(　　)A.W2-、X+　　　　　　　　B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-【解题指南】根据题意和选项先判断W、X、Y、Z

7、各是什么元素,然后再分析其简单离子能否与H+或OH-结合生成弱电解质。【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们形成的简单离子分别是W2-、X+、Y3+、Z2-,可以判断W是氧元素,X是钠元素,Y是铝元素,Z是硫元素。简单离子能水解的是Y3+、Z2-,能水解的离子就能破坏水的电离平衡。5.(2013·天津高考·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　(　　)A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,

8、水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【解析】选A。该题考查元素周期律。A选项ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物,正确。B选项第二周期,O无最高正价,F无正价,错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系,错误。D选项同周期金属元