考点5 物质结构和元素周期律.doc

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1、考点5物质结构和元素周期律一、选择题1.(2016·浙江高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是　(　　)A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【解题指南】解答本题时应注意以下几点

2、:(1)了解常见元素的原子结构。(2)明确原子半径的比较方法。(3)了解常见的消毒剂。【解析】选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C或S,若X为S,不能满足短周期主族元素Y、Z、W的原子序数依次增大这一条件,因此X只能为C。X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为O;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na;W-的最外层为8电子结构,则为第ⅦA族元素,根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大,因此W只能为Cl。X与Y能形成多种化合物,如CO2和CO,Z

3、的最高价氧化物的水化物为NaOH,其中CO与NaOH不反应,故A项错误;X和Y、Z和W为同一周期元素,原子序数:XY,Z>W,故B项错误;化合物Z2Y和ZWY3的化学式分别为Na2O和NaClO3,二者均为离子化合物,都含有离子键,其中NaClO3中还含有共价键,故C项错误;Y、W的单质O3-9-、Cl2及二者形成的化合物ClO2均可用作消毒剂,故D项正确。2.(2016·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是　(　　)A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯

4、的结构简式:C2H4O2【解析】选B。中子数为10的氧原子,质量数为18,表示为,A项错误;Mg2+的核电荷数为12,最外层电子数为8,B项正确;Na2S为离子化合物,电子式为,C项错误;甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D项错误。3.(2016·江苏高考·4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是　(　　)A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单

5、气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)H2S,C项错误;原子半径:F

6、这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1-9-r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是　(　　)A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【解题指南】解答本题时应从以下几点着手分析:(1)n通常为黄绿色气体;(2)q的水溶液具有漂白性;(3)0.01mol·L-1r溶液的pH为2。【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r

7、是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是氯气,Z是氯元素;0.01mol·L-1r溶液的pH为2,说明r是强酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是烷烃(如甲烷),因此X是碳元素,Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小:WX,B错误;Y的氢化物是水或双氧水,常温常压下为液态

8、,C正确;X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸,D错误。5.(2016·全国卷Ⅱ·9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是　(