专题5-物质结构和元素周期律.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途专题5——物质结构和元素周期律个人收集整理勿做商业用途【知识提纲】一、原子结构1、原子核（1)原子组成及各微粒的电性和质量关系（2)核电荷数、质子数、电子数关系(3）质量数、质子数、中子数、相对原子质量关系2、核外电子排布(1)原子结构示意图（2)等电子微粒（10电子、18电子）3、同位素（1)元素、核素、同位素关系(2)常见同位素(3）核素的（元素的）相对原子质量二、元素周期表（律）1、元素周期表的结构格、周期、族、分界线、过渡元素、系2、元素周期律（1)半径（原子和离子)（2）主要化合价（最高正价

2、和负价）（3）原子序数（同族或同周期相邻元素）(4)每周期的最后一种金属特点(5)奇偶关系3、元素周期表的应用（同周期或同主族的性质递变规律）(1)原子半径(2）原子的得失电子能力(3）单质或离子的氧化性、还原性（4)金属置换H2的能力(5)气态氢化物的稳定性、与H2化合的程度（6）最高价氧化物对应水化物的酸碱性(7）元素的金属性、非金属性三、化学键1、分类比较(1)离子键、共价键、金属键(2)离子化合物、共价化合物（3）极性键、非极性键(4)极性分子、非极性分子2、分子间作用力与氢键3、电子式4、化学反应中的能量变化(1）

3、本质(2）常见的放热和吸热反应(3）表示（反应热、焓变）(4)中和热的测定（5）热化学方程式（6)盖斯定律【练习巩固】1．某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子2．量数为A,含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．（A－N＋m)molB．(A－N）molC．(A－N)molD．（A－N＋m）mol3．化学

4、科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式个人收集整理勿做商业用途B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl4．铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量（63.5)估算Cu的百分含量约是A.20%B.25％C.50%D。66.7％5．下列几组化合物，化学键类型不相同的是A．NH3和H2OB．Na2O和MgCl2C．H2S和Na2SD．NaOH和NH4Cl6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ

5、，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中,正确的是A．Q1+Q2〉Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2

6、D．含离子键的化合物一定是离子化合物9．根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430。1120。1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等10．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．2C．5D．611．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A．最外层只有1个电子B．最外层电子数为次外层

7、电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的一半D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大112．砹（At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．是有色固体13．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A

8、单质能置换出C单质14．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>bB．离子的还原性Y2－〉Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X