专题六物质结构和元素周期律教案

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1、专题六物质结构和元素周期律试题讲评嘉祥一中高三化学组严秀英指导教师：杜维新王大鹏刘昌锋苏远涛2012-3-26考点1　对原子和离子构成的考查【试题分布】例3、3、13【练习反馈】13、（2011重庆高考，有改动）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________.(2)原子的中子数为_________；其在周期表中的位置____________。（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的

2、氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)16,第三周期，第ⅣA族。(3)HCl(4)CO2【巩固提高】下列说法中正确的是A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子E．37Cl与39K具有相同的中子数F．第114号元素的一种核素X

3、与Pb具有相同的最外层电子数G．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数H．O与S2－具有相同的质子数和电子数答案：DEFH考点2　8电子稳定结构和化学键【试题分布】1、10【直击高考】1、(2011·新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．

4、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2[方法指导]　元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是C；地壳中含量最丰富的金属是Al，故Y是Al；根据原子序数增大，Z也应有3个电子层，最外层电子数为6，故Z是S。A项LiCl中Li＋不能满足8电子稳定结构，CCl4中各原子都能满足8电子稳定结构，A项错；B.碳与氢能形成多种1∶1的化合物，如C2H2、C6H6、C8H8等，B项正确；C.单质铝与氢氧化钠溶液和盐酸均能反应产生H2，C项正确；D.碳和

5、硫都是非金属元素，它们形成的化合物CS2分子中只含共价键，是共价化合物，D项正确。答案：A[拓展与提高]10e－、18e－等电子微粒，考查的其实就是核外电子排布，核外电子总数为10或18，像一些简单的离子和原子，再进一步拓展到一些常见的原子团。【巩固提高】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：________；B：________；C：________；D：________。(

6、2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。[方法指导]　常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋等，常见的10电子阴离子有F－、OH－等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2＋或Al3＋，从而得出答案。答案：(1)H2O　NH3　NH　OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(O

7、H)2↓＋2NH考点3　元素周期律【试题分布】2、4【直击高考】2、（2011福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（     ）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【方法指导】由于非金属性C﹥B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；由于非金属性C﹥B，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强；由于非金属性Cl﹥Br﹥I2，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子

8、层结构相同，则原子序数：R﹤M；比如Na+与O2—。答案：B[聚焦考点]题目中往往以同周期和同主族元素性质的递变规律为载体，重点集中在短周期元素和碱金