【精品】专题六物质结构和元素周期律

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1、专题六物质结构和元素周期律试题讲评2012年3月考点1对原子和离子构成的考查【试题分布】例3、3、13【练习反馈】13、(2011重庆高考，有改动)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)A1的原子结构示意图为；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为(2)原子的中子数为；其在周期表中的位置(3)AF与广的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，贝!J该族氢化物中沸点最低的是o(2)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是答案：(1)铝(Al)+132832A1+20H+2H20二2A1()2「+3H2t

2、(2)16,第二周期,第IVA族。(3)HC1(4)C02【巩固提高】下列说法中正确的是一DEFHA.原子中，质量数一定大于质子数c.B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子E.叱1与叱具有相同的中子数F.第114号元素的一种核素鸞X与鳴Pb具有相同的最外层电子数G.比0+与（MT具有相同的质子数和电子数H.0跖与S-具有相同的质子数和电子数考点28电子稳定结构和化学键【试题分布】1、10【直击高考】=11、（2011-新课标全国卷，13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数

3、依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素W.X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C・元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2［方法指导］元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是C；地壳中含量最丰富的金属是A1,故Y是A1；根据原子序数增大，Z也应有3个电子层，最外

4、层电子数为6,故Z是SoA.LiCl中Li+不能满足8电子稳定结构，CC4中各原子都能满足8电子稳定结构，A项错；B.碳与氢能形成多种1：1的化合物，如C2H2、C6H6.CsHs等，B项正确；C.单质铝与氢氧化钠溶液和盐酸均能反应产生也，C项正确；D.碳和硫都是非金属元素，它们形成的化合物CS2分子中只含共价键，是共价化合物，D项正确。答案A［拓展与提高］10e—、18e—等电子微粒，考查的其实就是核外电子排布，核外电子总数为10或18,像一些简单的离子和原子，再进一步拓展到一些常见的原子团。【巩固提高】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都

5、含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B.E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：［方法指导］常见的10电子分子有H2O、NB、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有NaM/+、AltNit、时等,常见的10电子阴离子有旷、OIF等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推UA为比0、B为NB、C为Nit、D为0IF,再根据A、B、可推出E为财+或Al3+,E反应后可得C和一种白色沉淀，从而得出答案。答案：(1)也0NH3冋0H"(2)

6、A13++3NH3+3H2O=A1(0H)31+3NH：或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2I+2Ntf考点3元素周期律【试题分布】2、4【直击高考】2、(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B・Mg(0H)2的碱性比Be(0H)2的强B.HC1、HBr>HI的热稳定性依次增强C.若M+和於一的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【方法指导】由于非金属性C>B,H3BO3的酸性比H2CO3的弱；由于非金属性C>B,Mg(0H)2的碱性比Be(0H)2的强;由于非金属性Cl>Br>12,则HC1

7、、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M*和R?一的核外电子层结构相同，则原子序数：R