专题六物质结构元素周期律.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途专题六物质结构元素周期律【考纲展示】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义.3。了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族)及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律.8。了解化学键的定义。了解离子键、共价键

2、的形成。9。了解分子的含义。了解原子团的含义。10.了解物质的组成、结构和性质的关系。11。以上各部分知识的综合应用.【知识回扣】知识网络要点扫描一、元素周期表和元素周期律1。周期元素周期表共有7个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期(第七周期）。个人收集整理勿做商业用途2.族元素周期表中有18个纵行，但第8、9、10三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有16个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。二、核素和同位素理解、运用这两个概念时需注意以下几点:1.同种元素，可以有若干种不同

3、的核素，即核素种数远大于元素种数.2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。3。同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异.三、易忽略问题1。比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2。元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，因此,

4、同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序数差分别为元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序数差111253.所含元素种类最多的族是ⅢB，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA。4。化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。6.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质,二者顺序基本一致，仅极少数例外.如金属性Pb＞Sn，而金属活动性Sn＞Pb。7。10电子体和1

5、8电子体是元素推断题的重要突破口.10电子体的记忆可以Ne为中心：个人收集整理勿做商业用途以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。【热点透视】热点题型【典例1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.

6、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂命题意图：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破,重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例(如化学键与氢键）。元素周

7、期表知识也是高等化学的重要研究手段.【典例2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为____________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示)。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数

8、为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2～5周