2015年高考分类题库(考点5 物质结构和元素周期律)

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1、考点5物质结构和元素周期律．(2015·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A．酸性:H2SO4>H3PO4B．非金属性:Cl>BrC．碱性:NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。(2)同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。【解析】选D。非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物

2、的碱性越强;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故A、B、C正确;D项与元素周期律没有关系。．(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是XYZWA.原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W为磷元素,根据元素在周期表中的

3、位置关系可确定,X为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径:Z>W>X>Y,A错误;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,B正确;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,C正确;元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D正确。．(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为

4、短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点:W>XB．阴离子的还原性:W>ZC．氧化物的水化物的酸性:Y

5、12,Z的原子序数大于Y,说明Y是P,Z是Cl。氮气和氢气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,氮气的沸点大于氢气的,A错误;氢元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性W>Z,B正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C错误;N与P可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D错误。．(2015·全国卷Ⅱ·9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元

6、素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)明确原子核外电子排布;(2)掌握常见的短周期元素离子的结构特点。【解析】选B。a－的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c－和d＋的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为c>b>a,A正确;K在化合物中只能是K＋,只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C

7、正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。．(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是YZXWA.原子半径:XZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)本题的突破口是“Y、W的原子序数之和是Z的3倍”;(2)掌握同周期元素性质的递变规律。【解析】选C。

8、设元素Y的原子序数为y,则y＋y＋10=3×(y＋1),解得y=7,则Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。原