化学二轮复习--物质结构、元素周期律课件.ppt

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1、高考化学二轮复习专题七：物质结构　元素周期律物质结构与性质化学基本理论部分一、原子结构1．原子的构成2．元素、同位素、核素、同素异形体之间的联系和区别二、元素周期表和元素周期律1．元素周期表中元素性质的递变规律2.对角线规律周期表中A、B两元素若处在如图所示的位置，则性质相似，如：Li与Mg、Be与Al等。3．分界线规律：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常既有金属性又有非金属性，常作半导体材料如锗(Ge)、砷(As)等。4．奇偶规律原子序数为偶数的元素所在的族序数及主要化合价也为偶数，奇数亦然。[特别提醒](1

2、)原子的最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。(2)金属无负价。(3)氟无正价，氧无＋6价，只在OF2中氧为＋2价。[易错警示]1．活泼性不同的金属作为两个电极构成原电池时，负极材料的金属性并不一定比正极材料强，如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极。2．判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸性强弱进行比较，使用的必须是最高价氧化物的水化物。例如，硫的最高

3、价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3，氯的最高价含氧酸是指HClO4，而不是指HClO或HClO3。解题时不能混淆，如H2SO4的酸性比HClO强，但硫的非金属性比氯弱。3．气态氢化物水溶液的酸性强弱不能判断元素非金属性强弱，如HCl的酸性＞H2S的酸性，不能证明氯的非金属性大于硫的非金属性。三、化学键1．离子键和共价键的比较2.物质中化学键的存在(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。(3

4、)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)无化学键的物质——稀有气体。(5)非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。(6)活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。(7)离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物可根据以下两个方面：(1)根据构成化合物粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断。(2)根据化合物的熔、沸点和熔化时是否导电等性质来判断。例1．(2011年北京西城一模)下列说法正确的是

5、()A．0.1mol16O2和0.1mol18O2中均含有0.8mol质子B．K＋、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同C．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制的氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液始终呈红色解析：A项，0.1mol16O2和0.1mol18O2中均含有1.6mol质子；B项，S2－有还原性无氧化性，而K＋只有弱的氧化性无还原性；D项，新制的氯水中含有次氯酸，溶液最终褪至无色。答案：C例2:(2011年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说

6、法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强[解析]由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)

7、酸性：W(S)M[解析]非金属性：C＞B，则酸性：H2CO3＞H3BO3；Be、Mg属于同一主族，金属性：Mg＞Be，故碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2；元素的非金属性：Cl＞Br＞I，故氢化物的热稳定性：HCl＞HBr＞HI；若M＋

8、和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R。[答案]B例4:(2011年高考课标全国理综)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳