物质结构与元素周期律二轮复习.doc

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1、专题二（一）物质结构与元素周期律【考向预测】预计2013年高考新课标全国卷中对必修知识中“物质结构与元素周期律”的考查在选择题中出现的几率较大，考查的热点主要有：化学用语（电子式，原子、离子结构示意图，原子表达式等）、元素周期表结构、元素周期律、电子排布规律、化学键（离子键、共价键），以及各项知识的综合考查——元素推断。【知识网络】【考点突破】考点1：几个重要的关系几个重要的关系式：（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。（2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。（3）简单阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；简单阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。（4）周期

2、序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝价电子数。（5）最高正价数＝主族序数（O、F无最高正价）；

3、负价

4、＝8－主族序数（H例外）【典例1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍Y在元素周期表中，Y的主族序数是其周期序数的3倍ZZ存在质量数为23、中子数为12的核素WW有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是（）A．W位于元素周期表的第四周期Ⅷ族B．X和Y的氢化物中，较稳定的是H2YC．1个Z的阳离子比1个仅由Y形成的双核二价阴离子少8个电子D．W原子

5、最外层电子全部失去时，W显＋3价【答案】D【演练1】某元素的一种同位数X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．B．C．D．考点2：几个重要的规律几个重要的规律：（1）原子半径比较规律①电子层数相同的原子、简单离子，原子序数越大，半径越小。②电子层数不同的电子、简单离子，电子层数越多，半径越大（少有例外，但同族绝对无例外）。③同一元素形成的不同原子、简单离子，电子层数越多，半径越大。（2）元素性质比较规律①同周期从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。②同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。③金属性

6、越强，其单质与水、酸反应置换出氢越容易；其最高价氢氧化物的碱性越强；其单质的还原性一般越强；其简单离子的氧化性越弱。④非金属性越强，其单质与氢气的化合能力越强；其氢化物越稳定；其最高价含氧酸酸性越强；其单质的氧化性一般越强，其简单离子的还原性一般越弱。（3）核外电子排布规律①能量最低原理：电子总是尽在排布能量低的电子层上。②每个电子层最多只能容纳2n2（n表示电子层数）个电子。③最外层最多只能容纳8个电子，K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。④次外层最多不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。【典例2】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大

7、。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种常见化合物。下列有关说法正确的是（）A．上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4B．上述非金属的气态氢化物中还原性最强的是H2SC．离子半径大小顺序：M＞G＞Z＞YD．G、X原子的K层电子数相等，G、M原子的L层电子数相等【答案】B【演练2】下列说法正确的是（）A．Br的最外层比次外层少8个电子B．H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强C．Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH、KOH的碱性依次增强D．F—、S2—、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大考点3

8、：元素周期表的结构（1）元素周期表的结构（2）周期表中原子序数的关系①ⅠA、ⅡA族元素，相邻同族元素的原子序数之差等于上一周期元素种数；ⅢA→0族，相邻同族元素的原子序数之差等于下一周期元素种数，如第ⅣA族相邻元素的原子序数之差可能是8、18、28、32。②第ⅡA、ⅢA族同周期元素的原子序数之差为1（2、3周期）、11（4、5周期）、25（6、7周期）。（3）根据原子序数确定元素在周期表中的位置①书写法：写出其原子结构示意图，再确定其位置。②稀有气体原子序数比较法：与稀有气体原子序数比较，找到最接近的稀有气体元素，若原子序数比稀有气体多1或2，则其位于该稀有气体的下一周期，

9、第ⅠA或ⅡA族；若原子序数比稀有气体少1~5，则其与稀有气体同一周期，位于第ⅦA~ⅢA族。稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118。（4）周期序数与主族序数相等的元素分别位于元素周期表金属与非金属界线的下边缘，一般具有两性。（5）对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，如：LiBeBMgAlSi（6）阴前阳下规则：具有相同电子层结构的简单阴离子、阳离子在周期表中，阴离子位于阳离子相邻的上一周期。【典例3】右图是元素周期表的另一种形式。下列有关叙述正确的是