二轮复习学案04-物质结构与元素周期律

《二轮复习学案04-物质结构与元素周期律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、省冰中南枝区當三化学二轮复习学案—月—目班级姓名学号物质结构与元素周期律（含选修部分）考点分析：同一周期、同一主族内元索性质的递变规律与结构的关系；元索第一电离能、电负性与原子结构的关系、杂化轨道及价电子理论与分子的空间结构、等电子体、配合物初步、晶体结构与性质：知识概括：▲元素周期表与元素周期律：（1）元素周期表：元素周期表的基木松架；结合周期表的框架推断元素在周期表的位置及性质（2）同主族元素的相似性：①结构相似②性质相似（3）元素周期表［同一周期，随原子序数增人，原子半径逐渐—，金属性逐渐—，非金属性逐渐—。中的递变规律［同一主族，随原子序数增人，原

2、子半径逐渐—，金属性逐渐—，非金属性逐渐—<（4）比较元素金属性与非金属性的依据r比较金属性J比较非金属性Y例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y>HZ则F列判断正确的是（）A.原子半径Z>Y>XB.Z的非金属性最强C.氢化物还原性XH3>H2Y>HZ,稳定性XH3>H2Y>HZD.最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例2：香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2,X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价

3、，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性：WY>ZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同▲原子结构与性质I、多电子原子核外电子排布遵循的规律：（1）能量最低原理：（2）泡利不相容原理：（3）洪特规则：1〜36号元索的核外电子排布式II、随原子序数增大，同一周期，元素的第一电离能电负性同一主族，元素的第一电离能电负性同一周期的主族元素屮，元素的第一电离能最人的是—族，第二人的是族，第三大的是—族▲分子结构与性质I、范德华力与氢键（注意氢键的存在对

4、物质物理性质的影响）II、离子键、共价键、金属键的存在范围和成键特点（注意共价键中兀和极性键、非极性键的判断）I1L结合杂化轨道、价层电子对理论判断AB.型（*5）空间结构IV、等电子体及简单配合物的成键情况等例3：乙怏是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙烘。(l)CaC2屮C2?一与02*互为等电子体，02卄的电子式可表示为_；1mol022+»

5、«^有的兀键数目为⑵将乙块通A[Cu(NH3)2]C1溶液生成CU2C2红棕色沉淀。Cu+®态核外电了排布式为•计十7■■■£oCa2+tCl-⑶乙炊与氢孰酸反应可得丙烯精(CH?=CH—

6、C三N)。丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型是;分了中处于同一直线上的原子数目最多为o⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体小哑铃形C广的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体屮1个C产周围距离最近的C2?一数冃为o离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒及之间的作用力熔沸点导电性硬度典型晶体▲晶体结构与性质I、四类品体比较(注意结合品体的结构与性质特征判断品体类型。)II、均摊法计算晶体的化学式例4：有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E

7、E)

8、7C1与3吆具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素鹭X与釁Pb具冇相同的授外层电了数C.氐0十与具有相同的质了数和电了数D.0「与S?一具有相同的质子数和电子数2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X1■与M?-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W；Y的单质晶体熔点高、破度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.山于W、Z、M元素的氢气化物相対分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可

9、作为水处理中的消毒剂1.(2010-江苏，13改编)己知A、B、C