二轮复习物质结构与元素周期律讲练测导学案2

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1、二轮复习物质结构与元素周期律讲练测导学案（2课时）讲高考考向二元素周期律与元素周期表（1）考纲要求1•掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金屈、非金屈在周期表中的位置及其性质递变的规律。（2）命题规律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，往往以选择题、填空题形式出现。在综合题部分，会以元素化合物知识为载体

2、，结合物质的性质，根据元素周期律进行定性推断和运用。纵观近儿年年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合，全方位、多层次地考查考生综合分析能力、逻辑推理能力及迁移应用能力。讲真题【例1】【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单

3、氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D・Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以V是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A.非金属性0强于N,所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B・Na、0的简单离子都具有与氛原子相同的电子层结构，均杲10电子微粒，B正确；C.硫化钠水解使滚、液呈碱性，该滚液

4、不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；D.S、O属于VIA,S、矗属于第三周期，D正确。答案选C。【名师点晴】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握(非)金屈性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根

5、据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金屈性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。【例2】【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表屮的

6、相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点：Y2X:}

7、B错误；C.AkOi是离子晶体，高熔点，而AlCh是分子晶体，熔点低，故C错误；D.A1M口0"离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点，比较法是：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>lg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2">Cr；(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如

8、LiF->Na>Mg2>Al3t；(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒屯子数越多，半径越大，如Fe3+