专题06+物质结构与元素周期律（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析

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1、2018届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题六物质结构与元素周期律考向一原子结构◊♦徘需君（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2•了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5.了解分子的含义。了解原子团的含义。（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，/X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。主要是以最新科

2、技成果或新材料为知识载体，考查核素的各数目之I'可的关系，全国新课标卷近五年几乎没有考查，在各省市高考中经常出现，预计今后全国课标卷高考中会出现，解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子Z间的关系，即原子序数二核电荷数二核内质子数二核外电子数（原子中）、质量数=中子数+质子数。【例1】［2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名"础"，tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）•••A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电

3、子数C.Ts在同族元素屮非金属性最弱D.屮子数为176的Ts核素符号是粧【答案】D【解析】元素周期表屮第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即VIIA族，所以Ts是第七周期第V11A族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293,所以这种核素符号是,D错误。答案选D。【名师点睛】明确元素周期表的结

4、构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18.36、54、86、118,因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（2）若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第IA族或第IIA族，如88号元素：88-86=2,则应在第七周期笫IIA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1〜5时，则应处在同周期的第V11A族〜第IIIA族，如84号元素应在第六周期第VIA族；（

5、3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第V0A族。【例2】【2016年高考新课标I【卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?和U离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素屮最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b

6、：和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Ka元素〉d与b同族，则d为硫元素。A・H与0、S形成化合物为HiO和HiS,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成吐0、氏6、SO】、SOx血0、NaJH等化合物,B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H,C项正确；D.d和a形成的化合物为H5硫化氢是二元弱酸，H2S的溶酒呈弱酸性，D项正确；答案选A。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛

7、】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b'和L离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。◊♦饼基础一、原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系1.构成原子的微粒及作用个（A-Z）个>4kM«k

8、子所带的电荷数；（4）阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。【特别提醒】规避4个易失分点①任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。②有质子的微粒不一定有屮子，如％,有质子的微粒不一定有电子，如h+。③质子数相同的微粒不一定属于同