专题02化学计量（讲）-高考化学二轮复习讲练测含解析

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1、2017届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题二化学计量考向一以物质的量为核心的基本概念、基本计算◊♦讲鳥考（1）考纲要求①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。②理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。（2）命题规律化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素

2、化合物、理论方面计算屮的应用，近年來高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。【例1][2016年高考上海卷】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含O

3、.lmolNaOH的溶液,完全反应，生成NH31792ml（标准状况）,贝lJ（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1【答案】C【解析】试题分析：利用极值法分析〉可知O.lmd氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应（NHibSOd因共生成NH30.08mob故与H+反应的氢氧化钠为0.02nK>l,则可知道NH^HSd为0.02mol,则（NH^SQ质量为7.24g-115^molxQ.02mol=4.94g,啊斥。的物质的

4、量为可得答案为4.94g4-132g/mol=0.0374moL因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1,故选C。【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习

5、中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。【例2][2016年高考江苏卷】过氧化钙(0。2・8出0)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与「完全反应生成Mn"和I2后，以淀粉作指示剂，用M2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：Mn2+rS2O亍7O2►MnO(OH)2—~I2>S4O^①写出O2将Mn"氧化成

6、MnO(OH)2的离子方程式；。②取加过一定量CaO2-8H20的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL_1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样屮的溶解氧(用mg・L“表示),写出计算过程。【答案】(3)①O2+2Mn2++4OH~=MnO(OH)2xk②在lOO.OOmL水样中l2+2S2O32_=2r+S4O62_n(l2)=c(Na2S2O^)J/(Na2S2O})20.01OOOmo!/Lxl3.50加厶x10』UmL2=6.750x

7、l0_5molnMnO(OH)2]=n(l2)=6.750x105moln(O2)=—nMnO(OH)2]=—x6.750x105mol=3.375xl0'mol22水中溶解氧二3.375xl0F/x32g/w/xl000吨/&也100.00加厶x1()7LhnL【解析】试題分析:⑶①6将阪2窜化成陆0（0也2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mb元素的化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为6+2MI皆+40H_=MhO（OH）21o②根据流程

8、图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，在反应中S元素化合价从+2价升高到+2.5价，lmol硫代硫酸钠失去1mol电子，一分子氧气得到4个电子，所以根O.O135ZxO.Ol^//Z1OAnA.,x32（XXhMg/mol据电子得失守恒可知该水样中的'溶解氧为4———=lO.8Om0L。U.LLr【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想:得失电子守