专题06物质结构与元素周期律（练）-高考化学二轮复习讲练测含解析

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1、201了届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专题六物质结构与元素周期律☆★條鳥考1.【高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A.HBO2B.H2BO3C・H3BO3D.H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”二主族元素的族序数二原子的最外层电子数。其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、0原子为・2价，且

2、化合物正、负化合价代数和为0。2.【高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A.CaO与C02B.NaCI与HCIC.SiC与SiO2D.CI2与l2【答案】C【解析】试题分析：A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而g在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；BNaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HC1在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SJC和Sid都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；DCh和I?在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。【考点定位】考查

3、物质熔沸点高低比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶体＞离子品体＞分子品体。主要原因是原子品体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。1.【高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一-定正确

4、的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于，原子序数按w、X、Y、Z依次増犬，w与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A.同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小侗一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。所叹原子半径:X>Y>Z>W,正确；B・W的含氧酸可能是HN6、HNOnZ的含氧酸罡H,PO4,酸HNCh

5、元素的非金属性W>Y,所次气态氢化物的稳定性W>Y,错误；D.若W、X原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式是XW,错误。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减

6、小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。2.【高考新课标III卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WZ【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化

7、钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径，故错误：B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。【考点定位】考查原子结构和元索周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题冃信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识