专题06 物质结构与元素周期律（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测（解析版）

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1、2018届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题六物质结构与元素周期律考向一原子结构（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5.了解分子的含义。了解原子团的含义。（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。主要是以最新科技成果或新材料为知识载体，考查核素的

2、各数目之间的关系，全国新课标卷近五年几乎没有考查，在各省市高考中经常出现，预计今后全国课标卷高考中会出现，解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。【例1】【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是【答案】D

3、【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。答案选D。[来源:学

4、科

5、网]【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周

6、期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。【例2】【2016年高考新课

7、标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，

8、d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。学-科+网一、原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系1．构成原子的微粒及作用原子X原子核核外电子质子（Z）个中子（A-Z）个电子数（Z）个电子排布（分层排布）核电荷数（Z）决定元素的种类质量数（A）近似相对原子质量在质子数决定后，决定原子的种类最外层电子数各层电子数同位素决定主族元素化学性质原子的电子式电子层(K、L、M……）原子结构示意图2．微粒之间的关系（1）质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；（2）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；（3）阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带

9、的电荷数；（4）阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。【特别提醒】规避4个易失分点①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。②有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH4+与OH－等。3．一个信息丰富的符号二、核素、同位素及相对原子质量1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，

10、物理性质差异较大。3．四“量”比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的