专题18+物质结构与性质（选修）（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析

《专题18+物质结构与性质（选修）（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2018届高三二轮复习讲练测之讲案专题十八物质结构与性质（选修）◊♦饼爲考（1）考纲要求（一）原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（广36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。（二）化学键与物质的性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的主要类型。键

2、和兀键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解原子品体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子品体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,s『,spJ,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。（三）分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3.了解分子晶体与原子晶体、离子

3、晶体、金屈晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）命题规律从近几年的“物质结构与性质”选做题來看，试题本身的难度并不大，且对于知识点的考查基本稳定，考查内容主要涉及核外电子排布式、电离能和电负性、0键和n键个数、轨道杂化方式判断，常见品体类型、熔沸点比较以及品胞数目计算等。试题中所设计的儿个问题往往相对独立，但所考查内容却是上述知识点的综合应用。但是由于化学试卷整体阅读信息量较大，不少考生在前面做题花费的时间过多，到选做题时时间仓促，又未能认真审题，导致实际得分并不是很理想。展望2018年高考不会有较大调整

4、，在复习过程中针対常考知识点，要切实地回归课本狠抓重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。【例1】［2017新课标1卷】［化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金

5、属K的熔点、沸点等都比金屈Cr低,原因是o(3)X射线衍射测定等发现,I?AsF6屮存在『离子。I；离子的几何构型为,屮心原子的杂化形式为o(4)KI0：｛晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为护0.446nm,晶胞中K、T、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与0间的最短距离为nm,与K紧邻的0个数为。(5)在KIOs晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，0处于位置。【参考答案】(1)A(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形sp

6、3(4)0.31512(5)体心棱心【解析】（1）紫色波长400nm〜435nm,因此选项A正确；（2）K位于第四周期IA族，电子占据最高能层是笫四层，即N层，最后一个电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形；K的原子半径大于S的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低；（3）I；与0仏互为等电子体，Ob属于V形，因此I；儿何构型为V形，其屮心原子的杂化类型为sp‘；（4）根据品胞结构，K与0间的最短距离是面对角线的一半,即为2^x0.446nm=0.315nm,根据晶胞的结构，距离K最近的

7、0的个数为12个；（5）2根据KI0；的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，0处于棱心。【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查,常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质（基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较）、元素周期律；分子结构与性质（化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断）；晶体结构与性质（晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等）。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。【例2

8、】［2017新课标2卷】［化学一一选修3：物质结构与性质］（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H：Q）3（NH.〉C1（用R代表）。冋答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为o（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（为）。第二周期部分元素的另变化趋势如图（R所示，其中除氮元素夕卜，其他元素的E自左而右