二轮复习电解质溶液与离子平衡讲练测导学案2

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1、二轮复习电解质溶液与离子平衡讲练测导学案(2课时)考向二盐类的水解与离子浓度比较将高考(1)考纲要求1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2•了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。(2)命题规律盐类水解是高考的热点和重点，主要考查盐类水解的应用和粒子浓度大小的比较。预测2018年的新课标高考会加大对本部分知识的考查，复习时侧重盐类的水解及其应用、盐类水解离子方程式的书写、粒子浓度大小的比较、三大守恒等。特别关注：①水解相互促进反应在判断离子共存问题中的应用；②酸碱反应过程中离子浓度大小关系。讲方法1.巧抓“4点”，突破反应过程中“粒子”浓度关系

2、(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点,牛成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么,判断谁多、谁少述是等量。2.分析溶液中微粒浓度关系的思维流程盐溶液酸溶浪ir的浓度最大综合运用三个于恒关系•t解质溶液相互不反应同时考虑电离和水解3•沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析岀，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据心公式计算得出心的

3、值。(3)比较溶液的@与心的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(1)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。讲考点一、盐类水解1.概念：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的I广或OFF结合牛成弱电解质的反应。2・实质阳离子与HzO电离出來的QIL反应弱酸阴离子与电离山来的R反应1.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。(1)多元弱酸盐分步水解，如CO产+H2O=HCO「+OH「，HCO；4-H2O—h2co3+oh(2)通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.l

4、mol/LXaAc溶液中Ac「离子的水解百分率不足l%o(3)同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.lmol/LNa2C03和0.lmol/LNaAc混合溶液中CO32Ac「的水解程度都要比0.lmol/LNa2CO3液，0.lmol/LNaAc溶液中CO产、Ac的水解程度小；若水解显不同性，贝U相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.lmol/LNH,C1和0.lmol/LNaAc混合溶液中NH}Ac的水解程度都要比0.lmol/LNHX1溶液，0.lmol/LNaAc溶液中

5、NILAAc「的水解程度大。2.电离平衡与水解平衡的共存(1)弱酸的酸式盐溶液，如：NaHSOs.NaH2P04.NaHS、NaHC03>Na2HP04溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。(2)弱酸(碱)及弱酸(碱)对应盐的混合溶液，如；HAC与NaAc的混合溶液,NHMQ与NILC1的混合溶液，一般等浓度时，弱酸(碱)的电离要比对应盐的水解强。3.电解质溶液中的守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：屯解质溶液屮由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的

6、总数是不会改变的。(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(FT)的物质的量应相等。如碳酸氢钠溶液—2—NaHCO.,溶液中的粒子：Na+>HC03、CO3、H+>0HH2C03o—2—电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(0IF)+c(HC03)+2c(C03)。—2—物料守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)。质子守恒：c(H2CO3)+c(H1*)=c(OH_)+c(CO3)。二、沉淀溶解平衡1・溶度积的概念难溶电解质AmBn在水溶液中有如下平衡：Az?B/〃(s)=s7?A"(aq)+〃右气旳)根据化学平衡原理，它的平衡常数表达为

7、：朋p二［A^rixr/fep称为溶度积常'数，简称溶度积。(1)用P的数值在稀溶液中不受离子浓度的影响，只取决与温度。温度升高，多数难溶化合物的溶度积增大。但肚p受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的数据。(2)溶度积的大小反映了难溶屯解质溶解能力的大小。对于同种类型基本不水解的难溶强电解质，溶度积越大，溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能简单用用P大小来比较溶解能力的大小，必须把溶度积换算程溶解度。2•溶度积规则对于难溶电解质A/zB/7,可以通