专题10+电解质溶液与离子平衡（讲）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析

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1、□2018届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题十电解质溶液与离子平衡考向一弱电解质的电离与水的离子积◊♦徘需君(1)考纲要求1•了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。(2)命题规律水溶液屮的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考屮考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，

2、酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。【例112017新课标2卷】改变二元弱酸時溶液的pH,溶液中的"、毗・、的物质的量分数皿)随pH的变化如图所示［己知］。1.00.80.60.40.2122.73456PH下列叙述错误的是A.pH=1.2时，B.域ECS■七c.pH=2.7时，c0IA7)>cCHjA)=D.pH=4.2时，^(HA3-

3、4.2时，c(AA)=c(HA»根据第二步电离HA-L=H++Ar得出：K2(^iA)^(^yc(A?yc(H^)=c(H*10V,故B说法正确：C、根据图像,pH=2.7时，H：A和相交,则有cQLV)>c(H2A)=乐亡),故C说法正确；D、由團知，pH=4.2时，c(HA-)=c(AA),H2A电离出一个HA^fl寸释放出一个H：电离出一个AA时，释放出2个HJ同时水也会电离出H+,因此卫巧〉c(HA>c(A-),错误。【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点

4、。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考屮常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到〃守恒〃来求解。【例2][2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77"0Y,/Ca(

5、CH3COOH)=1.75xlO-5,/Cb(NH3-H2O)=1.76xl0~5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1molL-1的HCOONa和NH4CI溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol-L_1HCOOH与0.1mol-L_1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO")+c(OH_)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol-L_1CH3COONa与0.1mol-L_1盐酸等体积混合后

6、的溶液中(pH<7)：c(CH3COO_)>c(CF)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】AD【解析】A.由电荷守恒可知,甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO_),氯化钱溶液中存在c(『)+c(瓯；)=c(OK)+c(C「)。由于在常温下氨水的心小于甲酸的心,和不变,钱根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化镀溶液屮c(OK)小于甲酸钠溶液屮c(H+),C「和Na*都不水解,c(CF)=c(Na+),所以A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸

7、，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的盘氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的蛍氧化钠溶液较多，B错误；C.两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH_)+c(HCOO'),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO'),联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH')+c(HCOO_),C错误；D.两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7,所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离

8、程度很小，所以c(CH3COO_)>c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H+),D正确。【名师点睛】本题以3种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱屮和滴定和溶液中离子浓