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《专题10+电解质溶液与离子平衡（测）-2018年高考化学二轮复习讲练测+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、□2018届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专题十电解质溶液与离子平衡总分100分时间45分钟班级学号得分一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分)1.【福建省三明市第一中学2018届高三上学期第二次月考】下列说法正确的是()A.HS一的水解方程式为：HS"+H2O^=^H3O++S2_c(CHIOOH)B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CFLCOO)的值减小C.将pH=4的盐酸稀释后，溶液屮所有离子的浓度均降低D.100°C时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH~)=1.0xlO~2mohL_1【答案】B【解析】A项，HS-的水解
2、方程式为HS・+H2O=H：S-OH・，错误；B项，CHsCOOH溶液加水稀释促进CHjCOOH电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO)増犬，则铢册牛誥鵲卄减小，正确；C项，将pH=4的盐酸稀释，Cl•浓度降低，但OH液度増大，错误；D项，pH=12的溶液中c(H+)=lxl0-12molL,100V时水的离子积大于1x10—溶液中c(OH)>lxl0-moLL,错误；答案选B。2.【陕西省西安市“八校”2018届高三联考】25°C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将M2CO3溶液用水稀释后，pH变大，心不变B.向有AgCI固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+^Ks
3、p(AgCI)都不变C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH~)浓度均为O.lmohL1的CH3COOH和CfCOONa的混合
4、溶液中存在电荷守恒，c(CH3COOhc(OH>c(Na+Hc(H+),中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，酣酸杲弱电解质，滚液中c(CH;COOH)c(CH3COOH)+c(H-),故C错误；D・含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CHjCOOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而酯酸是弱酸，酣酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓
5、度为x,PH=3的醋酸浓度为•ll1<丄y，则有Vaxx=Vbxy,则石匚码即Vb>10Va,故D错误；答案为B。1.【河南省中原名校2018届高三上学期第五次联】在25°C下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其屮V】表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，尸a点吋，HB溶液中B的物质的量分数川B)1/j(OH—⑴)，下列说法正)【解析】A、酸稀释前pH=2,lg^=2,=100,HA酸的pH二4说明HA是强酸，HB酸的确的是A.HA、HB都是弱酸B.加水稀释过程中，6(B)减小C.NaB溶液中,c(Na+)=c(B)+c(OH)D.曲线上b、c两点c(B)
6、/[c(HB)-c(OH)]相等【答案】DpHv4说明HB是弱酸，选项A错误；B、a点时，HB^^H++B加水稀释过程中，促进酸的电离,n(Bj增大，但水增加的量比B•增加的量大,c(B)减小，n(H「增大、n(OHj减小，但不明显,故6(B)=mi矿i=q(o/tj,稀释过程中,减小，酸电离的不变,所以6(B)增大,选项B错误；C、根据电荷守恒NaB溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),选项C错误;D^曲线上b、c两点C(矿jC(矿j.D正确。答案选D。温度不变，比值一定不变，选项1.【北京市石景山区2018届高三第一学期期末】亚碑酸(H3AsO3)是三元弱酸，可
7、以用于治疗白血病，H3ASO3水溶液中含砂物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是()*$轮$*<车训A.H3ASO3的电离方程式为：H3AsO3^=^3H++AsO33~B.H3ASO3第一步的电离常数为Kai，则Kal=10-9-2C.H3ASO3溶液的pH约为9.2D.pH=JL2时，溶液中cMAsOb)+2c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(OH)=c(H+)【答案】B【解析
