2017年高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡（讲）（含解析）

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1、专题10电解质溶液与离子平衡（讲）考向一弱电解质的电离与水的离子积（1）考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。（2）命题规律水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础

2、知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶

3、液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。【例2】【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A一、弱电解质

4、及其电离1．弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的特征：（3）影响因素（以CH3COOHCH3COO－+H+为例）①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。2．电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数（1）电离平衡常数的

5、表达式对于一元弱酸HAH++A-，平衡时，对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时，（2）多元弱酸的电离多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第一步。（3）电离平衡常数的化学含义相同条件下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。（4）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化，升温，K值增大。二、水的电离和溶液的pH1．水的离子积（1）定义H2O= H++OH-；△H＞0，KW=c(H+)·c(OH-)室温下纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7_mol/L，pH＝7，呈中性。

6、（2）性质①溶液中H2O电离产生的c(H+)=c(OH-)②在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。酸溶液中c(H+)=c(H+)(酸)+c(H+)(水)≈c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)；碱溶液中c(OH-)=c(OH-)(碱)+c(OH-)(水)≈c(OH-)(碱)，c(OH-)(水)=c(H+)；盐溶液显中性时c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解显酸性时c(H+)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)＞c(OH-)，水解显碱性时c(OH-)=c(OH-)(水

7、)=c(H+)(水)＞c(H+)。（3）水的电离平衡的影响因素①温度：升高温度，促进水的电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。②酸、碱：抑制水的电离。③可水解的盐：促进水的电离。2．溶液的pH（1）定义pH=－lgH+]，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中H+]或OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。（2）pH、c(H+)与溶液酸碱性的关系pH（250C）c(H+)与c(OH-)关系(任意温度)溶液的酸碱性pH<7c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，pH=7c(H+)=c(OH-)溶液呈中性pH>7c

8、(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性，（3）有关pH的计算①酸溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(H+)(酸)·c(OH-)(水)=c(H+)(酸)·c(H+)(水)；碱溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(O