2019年高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡（讲）（含解析）

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1、专题10电解质溶液与离子平衡考向一弱电解质的电离与水的离子积（1）考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。（2）命题规律水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算是高考化学中的热点内容。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知

2、识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。【例1】【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D【解

3、析】分析：本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分点睛：本题中随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为H2PO4–存在电离和水解，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。【例2】【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3

4、的K1=4×10−7；K2=5×10−11）【答案】CO32-10【解析】（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，因为得到溶液的碱性较强，所以CO2主要转化为碳酸根离子（CO32-）。若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，，则根据第二步电离平衡常数K2==5×10−11，所以氢离子浓度为1×10-10mol/L，pH=10。1.“四条件”对弱电解质电离的影响（1）加水稀释：离子浓度一般都减小，但弱酸(或碱)溶液中c(H＋)[或c(OH－)]减小，其对应的c(OH－)[或c(H＋)]相应增大。（2）加热：加热促进弱电解质的电离，弱电

5、解质分子减少，离子浓度增大。（3）同离子效应：加入与弱电解质电离产生的相同离子时，弱电解质的电离程度减小。（4）加入能反应的物质：参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大。2．水的电离（1）任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数Kw＝1.0×10－14。（2）酸、碱抑制水的电离，pH相等的盐酸、醋酸对水的电离的抑制程度相同；浓度相等的盐酸和醋酸，盐酸对水的电离的抑制程度更大。（3）能水解的正盐则促进水的电离。（4）溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的区别①室温下水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L，若某溶

6、液中水电离出的c(H＋)＜1.0×10－7mol/L，则可判断该溶液呈酸性或碱性，电解质电离产生的H＋或OH－抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1.0×10－7mol/L，则可判断该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。②室温下，溶液中c(H＋)＞1.0×10－7mol/L，说明溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中c(H＋)＜1.0×10－7mol/L，说明溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。3．常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)与1×10－7的比较pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H

7、＋)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)74.计算溶液pH的原则5．常温时“pH之和等于14”时酸、碱混合问题的分析判断常温时“pH之和等于14”的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。（1）)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时，（2）已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，则溶液呈中性。（3）强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断【例1】【湖南邵东县创新实验学校2019届高

8、三第五次月